有M、N兩種溶液，M溶液中加入過(guò)量氨水或過(guò)量NaOH溶液都能生成沉淀；N溶液加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，再向此液體中加入NaOH溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀。根據(jù)題中所述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，M溶液中可能含有的陽(yáng)離子與N溶液中可能含有的陰離子分別為    （  ）
 
M
N
A
Al3+
HCO3—
B
Fe3+
HSO4—
C
Fe3+
HCO3—
D
Mg2+
CO32—
 
C
M溶液加入加入過(guò)量氨水或過(guò)量NaOH溶液都能生成沉淀，則陽(yáng)離子一定不是Al3+。N溶液加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，∴N溶液中陰離子不可能是HSO4-和 CO32-，再向此液體中加入NaOH溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，由選項(xiàng)知一定存在HCO3-，所以符合要求的為C項(xiàng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

兩種液體混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可少的儀器和用品
                                                           
（2）當(dāng)隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來(lái)？                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+離子，不經(jīng)處理排放危害極大。某工廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了創(chuàng)新方案，使有害離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，同時(shí)得到了純度較高的鎳粉。
廢液經(jīng)分析組成如下：

在強(qiáng)酸性的廢液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH到2，在攪拌下加入飽和Na2CO3溶液和NaClO除去Mn2+、Co2+，并控制pH不超過(guò)3.5（Na2CO3需緩慢加入，防止產(chǎn)生大量CO2而冒槽），過(guò)濾后電解含Ni2+的過(guò)濾液，以鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，以鉛片為陽(yáng)極，電解后在陰極得到鎳粉�；卮鹣铝袉�(wèn)題
⑴　調(diào)節(jié)強(qiáng)酸性廢液至pH=2，可否直接用飽和Na2CO3溶液？分析你的原因
⑵　寫(xiě)出除去廢液中Mn2+、Co2+的反應(yīng)方程式
⑶　攪拌過(guò)程中Ni不被沉淀下來(lái)，實(shí)際操作中是如何實(shí)現(xiàn)？
⑷　電解過(guò)程中電流效率與pH的關(guān)系如下圖，試分析如下圖所示變化的原因.并選擇電解的最佳pH值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）為測(cè)定碳酸鈣的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c1mol/L的鹽酸V1 mL（過(guò)量）溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL。
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為M1 g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過(guò)濾并取濾液
④在濾液中加入過(guò)量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為M1 g。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案，回答以下問(wèn)題：
（1）方案Ⅰ中計(jì)算碳酸鈣純度的的公式為_(kāi)________________________________。
（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應(yīng)如何操作？________________；理由是_______________________。
（3）方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是_____________（填選項(xiàng)編號(hào)）。
A．c、V      B．c1、V1     C．M1      D．M
（4）方案Ⅲ中為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是_______________（填選項(xiàng)編號(hào)）。
A．精確測(cè)定Na2CO3溶液的體積V1 mL
B．精確配制Na2CO3溶液，使其濃度為c1 mol/L
C．將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中
（5）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g為止 ⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少的實(shí)驗(yàn)用品是
____________________________________________。
（2）該實(shí)驗(yàn)中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：
____________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑥的目的是________________________________________________________。
（4）若操作正確而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項(xiàng)的編號(hào)）：_______________________。
A．被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B．被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水D．加熱前所用的坩堝未完全干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某待測(cè)液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等離子，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)(所加酸、堿、NH3水、Br2水都是過(guò)量的)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
(1)判定待測(cè)液中有無(wú)Ba2+、Ca2+離子，并寫(xiě)出理由。答_________。
(2)寫(xiě)出沉淀D的分子式：_________。
(3)寫(xiě)出從溶液D生成沉淀E的離子反應(yīng)方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列方法：①煮沸②蒸餾③加石灰④離子交換，能同時(shí)除去硬水的暫時(shí)硬度和水的永久硬度的是
A．②④
B．①④
C．①③
D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化工廠排放的酸性廢液里含有游離的氯。要除去游離氯并中和其酸性，正確方案是 
A．先加適量的Na2SO3，再加適量的NaOH
B．先加適量的NaOH，再加適量的Na2SO3
C．先加過(guò)量的Na2SO3，再加適量的NaOH
D．先加過(guò)量的NaOH，再加適量的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是
A．乙醇和乙酸B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和柴油

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