12.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y元素形成的化合物種類最多,Z是短周期中金屬性最強的元素,W的單質(zhì)是一種黃色晶體或粉末.下列說法不正確的是( 。
A.離子半徑:Z>W(wǎng)
B.對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W(wǎng)
C.X與Z、W與Z均以原子個數(shù)比1:1形成的化合物中化學鍵類型不完全相同
D.R的最高價氧化物的水化物與NaHYO3溶液反應(yīng)有氣泡生成,證明非金屬性:R>Y

分析 X是元素周期表中原子半徑最小的元素,應(yīng)為H元素,Y元素形成的化合物種類最多,為C元素,Z是短周期中金屬性最強的元素,為Na元素,W的單質(zhì)是一種黃色晶體或粉末,為S元素,則R為C元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題.

解答 解:由以上分析可知X為H、Y為C、Z為Na、W為S、R為Cl元素.
A.Na離子比S離子少一個電子層,離子半徑較小,故A錯誤;
B.非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故B正確;
C.NaH只含有離子鍵,Na和S形成原子個數(shù)比1:1的化合物含有離子鍵和共價鍵,故C正確;
D.元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,故D正確.
故選A.

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識,為高頻考點,側(cè)重考查學生的分析能力,難度中等,注意把握元素周期率的遞變規(guī)律以及原子的結(jié)構(gòu)特點,把握核外電子的排布規(guī)律.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中,不正確的是(  )
A.烷烴同系物隨著相對分子質(zhì)量增大,熔點、沸點逐漸升高
B.烷烴都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C.烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D.烷烴同系物的密度隨著相對分子質(zhì)量的增大逐漸增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在t°C時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是( 。
A.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B.在t°C時,AgBr的Ksp為 4.9×10-13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
D.在t°C時,AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+C1-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.分類是化學學習與研宄的常用方法,下列分類正確的是( 。
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和水分別屬厲于酸、堿、鹽和氧化物;
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì);
③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)溶液導電能力強弱,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng),因此它們都屬于酸性氧化物.
A.②④⑥B.①③⑤C.③④⑥D.①②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.化學原理是中學化學學習的重要內(nèi)容.請回答下列問題:

(1)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖1所示,電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+,A是氯化銨.
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用合成氣制備甲醇,反應(yīng)為
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)圖2:
①從反應(yīng)開始至平衡時,用CO表示化學反應(yīng)速率為0.03mol/(L.min);,該溫度下的平衡常數(shù)為9.375;
②5min至10min時速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強;(寫一種即可)
③已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$的變化曲線如圖3:則 a、b、c按從大到小的順序排序為a>b>c.
④某溫度下,將1.0mol CO(g)和2.0mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達平衡時,改變壓強和溫度,平衡體系中CH3OH(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖4所示,則溫度T1、T2、T3、T4由高到低的順序是T1>T2>T3>T4;壓強P1、P2、P3、P4由大到小的順序是P1>P2>P3>P4,其判斷理由是在其他條件不變情況下,該反應(yīng)正反應(yīng)是個氣體系數(shù)減小的反應(yīng),壓強越大,平衡正移,甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越大,故P1>P2>P3>P4;
⑤在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài).當改變反應(yīng)的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是B D:
A.正反應(yīng)速率先增大后減小     B.逆反應(yīng)速率先增大后減小
C.化學平衡常數(shù)K值增大       D.反應(yīng)物的體積百分含量增大
E.混合氣體的密度減小         F.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
(3)①常溫下,將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中,充分反應(yīng)(忽略溶液體積的變化);如果溶液pH=7,此時V的取值<20.00(填“>”、“=”或“<”)
②常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)后,溶液呈中性,則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$(用含有a、b字母的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是(  )
A.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺(已知:2NO2 (g)?N2O4 (g))
C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中,使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D.用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.氮的氧化物NO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體,寫出其反應(yīng)的化學方程式(不用寫反應(yīng)條件):3NO=N2O+NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.目前全球范圍內(nèi)環(huán)境污染備受關(guān)注,化工生產(chǎn)中應(yīng)大力倡導“綠色化學”和“原子經(jīng)濟”的理念,工業(yè)生產(chǎn)中的廢物利用尤為重要.工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時,還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如圖:

已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出.②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸,沸點90℃.請回答下列問題:
(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O,冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4結(jié)晶析出.
(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O.
(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有強氧化性,請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料.某興趣小組擬選用下列裝置(裝置可重復(fù)使用),用氯氣和硼制備BCl3(已知BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃;遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸).

(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)上述裝置連接順序為AACFBDECACFBDEF.
(3)裝置A中a管的作用是導氣.裝置B中飽和食鹽水的作用吸收氯氣中的氯化氫氣體.
(4)已知:硼酸(H3BO3)是一元弱酸,其鈉鹽化學式為Na[B(OH)4],則硼酸在水中的電離方程式是H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+
(5)實驗完成后,該小組同學向F中(溶液含有NaClO、NaCl、NaOH)滴加品紅溶液,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,現(xiàn)設(shè)計對照實驗探究溶液褪色的影響因素.
 實驗序號 0.1mol/LNaClO溶液/mL 
0.1mol/LNaCl溶液/mL
 
0.mol/LNaOH溶液/mL
 H2O/mL 品紅溶液 現(xiàn)象
 4.0 2.0 0 2.0 3滴 較快褪色
 
4.0
 4.0 0 0 3滴 緩慢褪色
 
4.0
 0 4.0 0 3滴 緩慢褪色
 
4.0
 0 2.0 b 3滴 較快褪色
表格中b值為2.0,通過實驗得出的結(jié)論是氯化鈉濃度越大、溶液堿性越強次氯酸鈉漂白性越弱.

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同步練習冊答案