Question

用惰性電極電解Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，且已知2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，下列說法正確的是
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A、陰極上不可能析出銅

B、陰極上首先析出鐵，然后析出銅

C、首先被電解的是Fe₂（SO₄）₃溶液，后被電解的是CuSO₄溶液

D、陰極反應式為：Cu²⁺+2e^-?Cu，當有Cu²⁺存在時，F(xiàn)e³⁺不放電

Answer 1

分析：由反應Fe₂（SO₄）₃+Cu=2FeSO₄+CuSO₄可知，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，則Fe³⁺得電子能力比Cu²⁺強，所以，在陰極首先得電子的是Fe³⁺（Fe³⁺+e^-=Fe²⁺），即Fe₂（SO₄）₃溶液先被電解，CuSO₄溶液后被電解，以此解答該題．

解答：解：A．由B分析可知，當Fe³⁺完全反應后Cu²⁺放電，陰極上可析出銅，故A錯誤；
B．當Fe³⁺完全反應后Cu²⁺放電，首先析出銅，故B錯誤；
C．因氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，陰極先是Fe³⁺放電，后Cu²⁺放電，首先被電解的是Fe₂（SO₄）₃溶液，后被電解的是CuSO₄溶液，故C正確；
D．由反應Fe₂（SO₄）₃+Cu=2FeSO₄+CuSO₄可知，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，則Fe³⁺得電子能力比Cu²⁺強，所以，在陰極首先得電子的是Fe³⁺，當Fe³⁺存在時，Cu²⁺不放電，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電解原理，題目難度不大，本題注意判斷氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，是解答該題的關鍵，易錯點為B，注意當Fe³⁺完全反應后Cu²⁺放電，可析出銅．