【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實驗編號

0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL

0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實驗溫度/℃

溶液褪色所需時間/min

10

V1

35

25

10

10

30

25

10

10

V2

50

(1)表中V1=_______mL,V2=_______mL。

(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)=________mol·L-1·min-1。

【答案】530②和③①和②0.025

【解析】

(1)為了便于實驗的對照,往往控制兩組實驗的某一個條件不同,在三組實驗中兩溶液混合后總體積為50ml,由此可得V1=50-35-10=5ml,V2=50-10-10=30ml;故答案為:5、30;

(2)分析表中數(shù)據(jù)可看出,②和③兩個實驗僅溫度不同,①和②兩個實驗僅草酸濃度不同,所以探究溫度對化學反應速率影響的實驗是②和③,探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗是①和②。故答案為:②和③、①和②;

(3)用H2C2O4溶液的濃度變化表示的平均反應速率為:v(H2C2O4)== 0.025mol·L1·min1。

練習冊系列答案
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A.NaClB.H2OC.MgCl2D.KI

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可用_______為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。

操作I的名稱為_______,試劑a的化學式為_______。

通入CO2發(fā)生反應生成苯酚的化學方程式為________。

2)某有機物的分子式為C3H6O3。

①1 mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標準狀況下的體積為_________L

若兩分子該有機物能生成六元環(huán)狀結構,寫出該反應的化學方程式_________。

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I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3

(1)實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(寫出一條)。

(2)b裝置的作用是_____________ 。

(3)反應開始后,c 中先有淡黃色渾濁產生,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>__________(填化學式)。

(4)實驗結束后,在e處最好連接盛__________(“NaOH 溶液”、“”、“CCl4中的一種) 的注射器,接下來的操作為______________,最后拆除裝置。

II.氰化鈉廢水處理

(5)已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L;

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應。

實驗如下: 20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱) 盛裝; 滴定終點時的現(xiàn)象是______________

處理后的廢水是否達到排放標準_______(”)。

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【題目】已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol / (L·min)]表示,則正確的關系是( )

A. 4υ(NH3)=5υ(O2) B. 5υ(O2)=6υ(H2O)

C. 4υ(O2)=5υ(NO) D. 2υ(NH3)=3υ(H2O)

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1Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產物MoOF4MoO2F2物質的量比為1∶1,完成下列方程式____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

2已知①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

ΔH3 =_________用含ΔH1ΔH2的代數(shù)式表示,在反應中若有0.2mol MoS2參加反應,則轉移電子_______________mol。

3密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑,同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示

由圖可知,該反應的ΔH__0“>”“<”;P2__________0.1MPa“>”“<”)。

如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡,下列說法錯誤的是______選填編號)。

A.v(H2)=v(H2O)

B.再加入MoS2,H2轉化率增大

C.容器內氣體的密度不變時,一定達平衡狀態(tài)

D.容器內壓強不變時,一定達平衡狀態(tài)

由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為____計算結果保留0.1%)。

平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2

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A. SO42-SO32-至少含有一種

B. 沉淀B的化學式為 BaCO3

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D. 肯定不存在Br

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A. 氨可用作制冷劑

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