【答案】
分析:(1)根據(jù)第一至第四電離能的變化可判斷出各元素的最高化合價(jià),進(jìn)而推斷元素的種類,周期表中,同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng),元素的電子處于全滿、半滿或全空最穩(wěn)定;
(2)離子晶體的晶格能越大其熔點(diǎn)越高,晶格能與離子電荷成正比,與離子半徑成反比,據(jù)此判斷四種物質(zhì)熔點(diǎn)高低,采用X、Y、Z三軸切割的方法確定鎂離子個數(shù);
(3)根據(jù)離子核外電子排布式確定未成對電子個數(shù),金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好;
(4)同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵,不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵,含有孤電子對和含有空軌道的原子間易形成配位鍵,N、O、F與與另一分子的H原子易形成氫鍵;
(5)K、L、M三個電子層全充滿的X
+中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù),據(jù)此確定該元素,采用X、Y、Z三軸切割的方法確定X
+個數(shù);
(6)根據(jù)B原子含有的價(jià)層電子對個數(shù)確定雜化方式,N、O、F與與另一分子的H原子易形成氫鍵,注意氫鍵比范德華力大;
(7)CaC
2中
與
、N
2都互為等電子體,根據(jù)氮?dú)夥肿拥碾娮邮綄懗?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101173625243813669/SYS201311011736252438136015_DA/2.png">的電子式,根據(jù)每個
中的π鍵個數(shù)計(jì)算1mol
中含有的π鍵數(shù)目.
解答:解:(1)從表中原子的第一至第四電離能可以看出,A的第三電離能小,第四電離能較大,說明易失去3個電子,
則A的化合價(jià)為+3價(jià),應(yīng)為Al元素,B的第二電離較小,第三電離能較大,說明易失去2個電子,則B的化合價(jià)為+2價(jià),應(yīng)為Mg元素,鎂的電負(fù)性小于鋁的,而鋁的第一電離能小于鎂的;
故答案為:+3;>;<;
(2)離子晶體的晶格能越大其熔點(diǎn)越高,晶格能與離子電荷成正比,與離子半徑成反比,氮離子電荷大于鎂離子和鈣離子,鎂、鈣離子電荷大于鉀離子,鎂離子半徑小于鈣離子半徑,所以4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是TiN>MgO>CaO>KCl,采用X、Y、Z三軸切割的方法知,鎂離子周圍和它最鄰近且等距離的Mg
2+有12個,
故答案為:TiN>MgO>CaO>KCl;12;
(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好,V
5+核外電子排布式為1S
22S
22P
63S
23P
6,核外沒有孤電子,Cr
4+核外電子排布式為1S
22S
22P
63S
23P
63d
1,有1個孤電子,所以適合作錄音帶磁粉原料的是CrO
2,故答案為:CrO
2;
(4)該配合物中,碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵,碳原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵,鎳原子和氮原子之間存在配位鍵,氧原子和另一分子的氫原子間存在氫鍵,
故選AC;
(5)某離子X
+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,該離子含有28個電子,則該原子含有29個電子為銅元素,采用X、Y、Z三軸切割的方法知X
+個數(shù)是6;
故答案為:Cu;6;
(6)在硼酸[B(OH)
3]分子中,每個B原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp
2雜化,N、O、F與與另一分子的H原子易形成氫鍵,氫鍵比范德華力大,所以同層分子間的主要作用力是氫鍵,故選C;
(7)CaC
2中
與
、N
2都互為等電子體,由氮?dú)夥肿拥碾娮邮街?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101173625243813669/SYS201311011736252438136015_DA/7.png">的電子式為
,每個
中含有2個π鍵,所以1mol
中含有的π鍵數(shù)目是2N
A,
故答案為:
;2N
A.
點(diǎn)評:本題考查晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度較大,本題注意把握電子排布式的書寫、晶體類型的判斷以及晶體結(jié)構(gòu)的分析等方法性問題的總結(jié)和積累.