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6．下列過程的焓變大于0的是（　　）
A．H-H=2HB．H2O（g）=H2O（l）C．H2+Cl2=2HClD．NaOH （s）溶于水

分析 變化過程中的焓變大于0，說明該變化為吸熱的過程，如化學鍵斷裂，而物質有氣體變?yōu)橐簯B(tài)、燃燒反應及氫氧化鈉溶于水都為放熱，據此進行解答．

解答 解：A．H-H=2H過程為化學鍵的斷裂，該過程為吸熱反應，其焓變大于0，故A正確；
B．水蒸氣具有的能量較高，H2O（g）=H2O（l）的過程放熱，則其焓變小于0，故B錯誤；
C．H2+Cl2=2HCl為燃燒反應，屬于放熱反應，其焓變小于0，故C錯誤；
D．NaOH （s）溶于水為放熱過程，其焓變小于0，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確反應熱與焓變的關系為解答關鍵，注意掌握常見吸熱反應、放熱反應的類型，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產等資源，如圖表示海水綜合利用的部分過程．下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂
B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
D．制取NaHCO3的反應中，利用了其溶解度在相同條件下小于NaCl的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數為10NA
⑧在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列藥品保存方法正確的是（　�。�
A．短期保存Br2：盛于磨口的細口瓶中，并用水封，瓶蓋嚴密
B．鋰、鈉、鉀都保存在煤油中，密封
C．氨水、濃鹽酸易揮發(fā)必須保存在棕色磨口細口瓶中
D．紅磷無需密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求填空：
（1）某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質量應是23.6g
（2）下列一定量的各物質所含原子個數按由小到大的順序排列的是B
①0.5mol氨氣②標準狀況下22.4L二氧化碳③4℃時9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（3）實驗室檢驗溶液中有無SO42-的方法是：取少量溶液于試管中，先加鹽酸，后加BaCl2溶液，如果出現白色沉淀，則證明有SO42-
（4）0.6，mol的氧氣與0.4mol臭氧O3的氧原子個數之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在強堿性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-
B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C．在c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）
（1）提取碘水中的碘④       
（2）除去食鹽溶液中的水②
（3）淡化海水③           
（4）KCl中含有KClO3⑤
（5）除去石灰水中的碳酸鈣①．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在1L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（s），所得實驗數據如下表：下列說法不正確的是（　�。�
實驗
編號		溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol
n（X）n（Y）n（M）n（N）
①8000.100.400.0800.080
②8000.200.80aa
③9000.100.150.060.06
A．實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應速率v（X）=0.016mol/（L•min）
B．實驗②中，該反應的平衡常數K=12.5
C．實驗②中，達到平衡時，a大于0.16
D．正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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