【題目】下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。請回答下列問題：

(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_________

(2)畫出A原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________，該原子的最外電子層上只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中該電子很容易失去，因此其單質(zhì)表現(xiàn)出很強(qiáng)的___________（填“氧化”或“還原”）性。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

AC：__________________________________________________。

【答案】Na2O2 還原

【解析】

如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色，則可判斷為Na，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一NaOH，B為鈉燃燒產(chǎn)物Na2O2，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則D為Na2CO3，據(jù)此分析作答。

（1）根據(jù)上述分析可知，B為Na2O2；

（2）A為鈉原子，原子序數(shù)為11，核外電子排布K、L、M層的電子數(shù)分別為2、8、1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；該原子的最外電子層上只有1個電子，容易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，故答案為；還原；

（3）AC為鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉的過程，其化學(xué)方程式為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量不超過120，Ｂ中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8％，B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)。有機(jī)物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+H2OB+C。有關(guān)Ｃ的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________，條件I、II中均需要的試劑為___________________。

（2）有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_______個。

（3）C的同分異構(gòu)體中，同時符合下列要求的物質(zhì)有__________種。

a．苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c．能發(fā)生消去反應(yīng)

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

F→E_________________________________；

F→G_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖，按要求回答問題。

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式_________________________。

（2）濃硫酸的作用是______，長導(dǎo)管末端不伸入飽和碳酸鈉溶液的目的是______。

（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_______(填字母代號)。

A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇

B．反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計了圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)，與圖1裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.，則下列說法中正確的是

A.達(dá)到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%

B.達(dá)到平衡時c(B)為1.0 mol/L

C.達(dá)到平衡時c(B)＝2c(D)

D.達(dá)到平衡時c(D)＝2c(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是（ ）

A.用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液

B.滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化

C.滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗

D.滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測定結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示已知[]。

下列敘述錯誤的是

A. lg[K2(H2A)]=－4.2

B. pH=4.2時，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C. pH=2.7時，c(HA－)＞c(H2A)= c(A2－)

D. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色) 、Cr(OH)4-(綠色) 、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

（1）鉻(24Cr)屬于________（選填編號）。

a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.過渡元素

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去．已知：

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cr3+

6.0

8.0

某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用為__________（用離子方程式表示）．

②反應(yīng)池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為________．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子的先后順序是____________．證明Cr3+沉淀完全的方法是__________．

（4）工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是__________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時，至少得到沉淀的質(zhì)量是__________ g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰釩氧化物二次電池的成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5。下列說法合理的是

A. 電池在放電時，Li+向負(fù)極移動

B. 鋰在放電時作正極，充電時作陽極

C. 該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5-xe-＝V2O5+xLi+

D. V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可能引起實驗結(jié)果偏小的操作是（ ）

A.測定 NaOH 溶液濃度：錐形瓶水洗后沒有潤洗

B.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定：加熱時晶體濺出

C.常溫常壓下 1 摩爾H2 體積測定：反應(yīng)的鎂條有氧化膜

D.配制 0.1mol·L-1NaOH 溶液：俯視凹液面最低處與容量瓶刻度線相切

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