把0.05mol NaOH固體分別加入到100mL下列液體中,溶液的導電能力變化最小的是


  1. A.
    自來水
  2. B.
    0.5mol/L氨水
  3. C.
    0.5mol/LHAc溶液
  4. D.
    0.5mol/L HCl溶液
D
分析:電解質的導電能力,主要取決于離子濃度的大小,濃度越大,導電能力越強,把0.05mol NaOH固體分別加入到100mL下列液體中,溶液的導電能力變化最小,溶液的離子濃度應變化最小,以此解答該題.
解答:A.氫氧化鈉為強電解質,全部電離,離子濃度增大;
B.一水合氨為弱電解質,加入氫氧化鈉,溶液離子濃度增大;
C.加入到醋酸中,生成醋酸鈉,它是強電解質,而原醋酸是弱酸,離于濃度小,故加入后其離子濃度增大;
D.加入到鹽酸中,與酸反應生成氯化鈉,將溶液中氫離子換成鈉離子,離子濃度幾乎沒變,
綜上分析可知,溶液的導電能力變化最小的是0.5mol/L HCl溶液.
故選D.
點評:本題考查電解質導電條件與導電強弱等知識,題目難度不大,注意電解質的導電能力,主要取決于離子濃度的大小,濃度越大,導電能力越強.
練習冊系列答案
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把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g).2min 末,若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L-1?min-1,容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為5:4,計算:
(1)前2min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率.
(2)2min末時X的濃度.
(3)化學反應方程式中n的值是多少?

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把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:4X(g)+5Y(g)=n Z(g)+6W(g).2min 末已生成0.3mol W,若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?(L?min)-1,計算:
(1)前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率;
(2)2min末時Y的濃度;
(3)化學反應方程式中n的值是多少?

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把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:4X(g)+5Y(g)=n Z(g)+6W (g).2min 末已生成0.3mol W,若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L?min),
(1)則這2min內v(X)=
0.05mol/(L?min)
0.05mol/(L?min)
. v(W)=
0.075mol/(L?min)
0.075mol/(L?min)

(2)2min末時Y的濃度
0.175mol/L
0.175mol/L

(3)化學反應方程式中n的值是
4
4

(4)2min末時,已用去的X占原來總物質的量分數(shù)為
1
5
1
5

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省景德鎮(zhèn)市高一下學期期中質量檢測化學試卷(帶解析) 題型:計算題

把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:2X(g)+3Y(g)=nZ(g)+4W(g)。2min末已生成0.2molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L?min),試計算:
(1)前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率;
(2)2min末時Y的濃度;
(3)化學反應方程式中n的值是多少?

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高一下學期期中質量檢測化學試卷(解析版) 題型:計算題

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(2)2min末時Y的濃度;

(3)化學反應方程式中n的值是多少?

 

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