下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（   ）

選項(xiàng)
陳述I
陳述II
A
Fe2(SO4)3可以做凈水劑
Fe 3+水解成膠體可吸附水中的細(xì)小懸浮物
B
向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象
弱酸不能制強(qiáng)酸
C
Cl2能使?jié)駶?rùn)的布條褪色
Cl2具有漂白性
D
電解NaCl溶液制備金屬鈉
NaCl是離子化合物
 

A

解析試題分析：硫酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，所含鐵離子能水解，生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有很強(qiáng)的吸附性，可以將水中的細(xì)小懸浮物除去，因此硫酸鐵可做凈水劑，則陳述I、II均正確且有因果關(guān)系，故A正確；硝酸鋇是硝酸鹽，硝酸鹽溶液具有氧化性，二氧化硫氣體具有還原性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)制弱原理，向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮?dú)怏w等，即Ba(NO3)2+ 3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，則陳述I、II均錯(cuò)，故B錯(cuò)；氯氣與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作者，能使布條褪色，雖然氯氣也具有強(qiáng)氧化性，氮它沒(méi)有漂白作用，則陳述I正確、II錯(cuò)，故C錯(cuò)；電解熔融氯化鈉可以制備金屬鈉，因?yàn)槁然c是離子化合物，電解氯化鈉溶液不可能制備金屬鈉，因?yàn)槿芤簹潆x子比鈉離子容易得到電子，氫離子優(yōu)先被還原為氫氣，則陳述I錯(cuò)、陳述II正確，故D錯(cuò)。
考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，涉及鐵離子的水解性及其應(yīng)用、硝酸鹽的氧化性及應(yīng)用、二氧化硫氣體的還原性及其應(yīng)用、氯氣的強(qiáng)氧化性及其應(yīng)用、次氯酸的漂白作用、金屬鈉的制備原理、電解氯化鈉溶液的原理等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

右下圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系(水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．右圖所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．比較鎂、鐵與水的反應(yīng)條件，可知鐵的金屬性比鎂弱
C．工業(yè)上常用NO2與水的反應(yīng)原理制取硝酸
D．實(shí)驗(yàn)室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類(lèi)推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是（    ）
①HCl氣體可被濃硫酸干燥，HI氣體也可被濃硫酸干燥，
②過(guò)量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液具有漂白性，過(guò)量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液也具有漂白性(不考慮溶解)
③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色
④Al(OH)3．Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解
⑤37℃時(shí)，F(xiàn)e3+．Cu2+能催化H2O2的分解；100℃時(shí)，MnO2．過(guò)氧化氫酶也能催化H2O2的分解

A．④B．②③C．④⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
把SO2通入紫色石蕊試液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把濃硫酸滴到pH試紙上
試紙變紅
濃硫酸具有酸性
C
將充滿(mǎn)NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
紅棕色變淺
反應(yīng)2NO2N2O4的△H<0
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀變?yōu)辄S色
溶度積：AgI比AgCl更小
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．往沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體
B．CO2溶于水中，只存在平衡：CO2+H2OH2CO3
C．在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕
D．實(shí)驗(yàn)室可用濃H2SO4制備HCl，這是因?yàn)镠2SO4的酸性比HCl強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)
試劑和操作
現(xiàn)象
A
向AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水
溶液先有白色沉淀，后來(lái)沉淀消失
B
向新生成的AgC1濁液中滴入KI溶液，振蕩
白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
C
向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液
溶液先變渾濁，通入CO2后品紅的紅色不褪去
D
向BaC12溶液中先通入SO2，再通入過(guò)量NO2
先生成沉淀，后來(lái)沉淀消失
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向100mL18mol/L的硫酸中加入足量銅片，加熱并充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1.8mol電子 B．H2SO4只作氧化劑
C．若不加熱應(yīng)生成H2 D．消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(用化學(xué)式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
(5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測(cè)定)。試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)開(kāi)______色，寫(xiě)出沉淀變色的化學(xué)方程式_____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_______生成，甲筒活塞_______移動(dòng)(填“向外”、“向內(nèi)”或“不”)。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_______溶液中。
(3)實(shí)驗(yàn)3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無(wú)色氣體是_______，寫(xiě)出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為_(kāi)______。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_(kāi)______mL。

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