【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是( )
A.28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B.在熔融狀態(tài)下,l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
C.標準狀況下,NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同
D.1 mol過氧化鈉中含2NA個陰離子
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】計算題:將等物質的量的A 和B混合于2L密閉容器中,發(fā)生下列反應:
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),4min后測得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率為0.125mol/(L·min),求:(1)x的值是多少?(2)此時A的物質的量濃度?(3)B的平均反應速率?
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g) xC(g)Ⅰ.將3mol A和2mol B,在一定條件下反應,達到平衡時C的體積分數(shù)為a;Ⅱ.若A、B、C起始投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C),在相同條件下達到平衡時,C的體積分數(shù)也為A.下列有關敘述正確的是
A.若Ⅰ達到平衡時,A、B、C各增加1mol,則B的轉化率一定增大
B.若向平衡Ⅰ中再加入6mol A,4mol B.測得C的體積分數(shù)大于a,可斷定x>4
C.若x=2,則體系Ⅱ起始物質的量應滿足:3n(B)=n(A)-3
D.若體系Ⅱ起始物質的量滿足3n(c)+4nA=12nB,則可推斷:x=4
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【題目】有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)達到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2,試回答:
(1)若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質的量相等,則x= ;若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質的量不相等,則x= 。
(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等? (填“相等”或“不相等”),平衡時甲中A的體積分數(shù)為 。
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【題目】從生物學的角度,下列幾則廣告語科學的是( )
A. 加碘食鹽對人健康很重要,碘是人體必需的元素
B. 這種口服液含有豐富的鈣、鐵、鋅、硒等微量元素
C. 吃生雞蛋更有利于人體消化,利于身體健康
D. 這種營養(yǎng)品含有人體所需的全部20種必需氨基酸
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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-===Cu2++NO2↑+H2O
B. 工業(yè)冶煉金屬鈉:2NaCl2Na+Cl2↑
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJmol-1.向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是
A.容器內(nèi)壓強P:P甲=P丙>2P乙
B.SO3的質量m:m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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【題目】硫、氮、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題,越來越引起人們的重視,如圖1是氮元素的各種價態(tài)與物質類別的對應關系
(1)根據(jù)A對應的化合價和物質類別,A為 (寫分子式),從氦元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷,圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是 ;
(2)濃、稀硝酸的性質相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇,反應的化學方程式為 ;
(3)某同學設計了如圖2所示的套管實驗裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2,并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性,制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4,回答下列問題.
①寫出制取SO2的化學方程式 ;
②該同學利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性,則選用的試劑為 ;
A 雙氧水(H2O2) B品紅溶液 C 酸性高猛酸鉀溶液
(4)工業(yè)上把海水先進行氧化,再吸收溴,達到富集溴的目的.吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2,用SO2吸收Br2,取吸收后的溶液,向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出,寫出SO2吸收Br2反應的化學方程式 。
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