Question

下列溶液中微粒的濃度關于不正確的是（　�。�

• A、NaClO溶液中：c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-）
• B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、將0.1mol/L的Na₂S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)次氯酸鈉溶液中的物料守恒分析；
B．混合液的酸堿性需要根據(jù)HX的電離程度與X^-的水解程度大小判斷；
C．混合液為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則混合液顯示堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大��；
D．根據(jù)混合液中的核電荷數(shù)判斷．

解答： 解：A．NaClO溶液中一定滿足物料守恒：c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-），故A正確；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，若HX的電離程度大于X^-的水解程度，則混合液顯示酸性，若HX的電離程度小于X^-的水解程度，則混合液顯示堿性，故所得溶液中不一定滿足：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中溶質(zhì)為等濃度的氯化銨、一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液為堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），溶液中各離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D.0.1mol/L的Na₂S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義，明確鹽的水解原理，選項B為易錯點，注意溶液酸堿性需要根據(jù)HX的電離程度與X^-的水解程度大小判斷．