12．如何解決好碳排放問題是關系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一．目前，采用較多的方法是對二氧化碳進行捕集封存和富集再利用．下列與二氧化碳有關的敘述正確的是（　�。�
A．CO2是形成酸雨的主要物質
B．CO2導致溫室效應，是一種大氣污染物
C．CO2（g）+C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H＞0，高溫有利于該反應自發(fā)進行
D．實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應制取二氧化碳

分析 A、CO2是形成溫室效應的主要物質；
B、二氧化碳無污染；
C、反應前后氣體體積增大，反應熵變大于0，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
D、大理石與稀硫酸反應生成二氧化碳，但是由于反應生成的硫酸鈣微溶于水，附著在大理石的表面，阻止了稀硫酸與大理石的進一步接觸，這時反應就會停止，只能制取很少的二氧化碳．

解答 解；A、CO2是形成溫室效應的主要物質，而二氧化硫是形成酸雨的主要物質，故A錯誤；
B、二氧化碳無污染，不是大氣污染物，故B錯誤；
C、C（s）+CO2（g）?2CO（g），反應前后氣體體積增大，△S＞0，△H＞0，滿足△H-T△S＜0，需要在高溫下進行，故C正確；
D、大理石與稀硫酸反應生成二氧化碳，但是由于反應生成的硫酸鈣微溶于水，附著在大理石的表面，阻止了稀硫酸與大理石的進一步接觸，這時反應就會停止，只能制取很少的二氧化碳，所以實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，而不用稀硫酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸雨的形成、二氧化碳的性質和反應的自發(fā)性等，D選項對實驗室中幾種常見氣體的制取，應該注重歸納總結，達到觸類旁通的目的．

練習冊系列答案
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2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝去糖衣皮研粹后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
完成并配平溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為MnSO4．
（3）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于氮的變化關系圖如圖：

則下列說法不正確的是（　�。�
A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C．上述所有反應都是氧化還原反應
D．上述反應中只有③屬于氮的固定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：
①I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═-9.48kJ•mol-1
②I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═+26.48kJ•mol-1
下列判斷中正確的是（　�。�
A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)B．254 g I2（g）完全反應放熱9.48 kJ
C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D．1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱17 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列四種溶液：
①H2SO4溶液�、贜aHCO3溶液�、跱H4Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）溶液pH由大到小的順序是④＞②＞③＞①，其中由水電離的H+濃度最小的是①．（均填序號）
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），升高溫度，NH4Cl溶液的pH減小（填“升高”、“降低”或“不變”）
（3）向③中通入少量氨氣，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積大于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上以Al（OH）3、H2SO4、（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）已知：25℃時，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．在（NH4）2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2O?NH3•H2O+H+，則該反應的平衡常數(shù)為5.7×10-10．
（3）NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式為NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
（4）固體NH4Al（SO4）2•12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．633℃時剩余固體的成分為Al2（SO4）3．
（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學式為NH3、H2O、SO3．M可用一種物質吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質的名稱是濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某同學做如圖實驗，以檢驗反應中的能量變化．
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；
（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是吸熱反應．
（2）根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為3，5-二甲基己烷
B．正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構）
C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應屬于氧化反應
D．淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Na2CO3、NaHCO3的混合物與100mL3mol/L鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生4.48L（標準狀況）能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請計算混合物中Na2CO3的物質的量．

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