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（14分）實驗室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

⑴ 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是       （填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是              （填儀器名稱）。

⑵ 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有         （填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液   

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液  

E．用來加熱溶解固體溶質

⑶ 請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為      g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，燒杯的實際質量為       g。

⑷ 根據以上計算得知，所需質量分數為98％、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為     mL（計算結果保留一位小數）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是                                                     。

 

⑴ AC    燒杯、玻璃棒      ⑵ BE         ⑶ 2.0  27.4

⑷13.6  將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（2分/空）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是：
將其氣體通入品紅試液，溶液褪色，加熱恢復紅色，證明有二氧化硫
將其氣體通入品紅試液，溶液褪色，加熱恢復紅色，證明有二氧化硫
．
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
d
d
→
e
e
→
c
c
→
b
b
→f．
裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
裝置D的作用是
安全瓶、防止倒吸
安全瓶、防止倒吸
，裝置E中NaOH溶液的作用是
吸收多余的二氧化硫
吸收多余的二氧化硫
．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量
鐵屑
鐵屑
，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬．過濾所需的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，定容時視線應
平視刻度線
平視刻度線
，直到
凹液面最低處和刻度相切
凹液面最低處和刻度相切
．用KMnO4標準溶液滴定時應選用
酸式
酸式
滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數．若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇二模）氧化銅礦石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等．銅、鐵是畜禽所必需的微量元素．某飼料廠聯(lián)合生產硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是
增大接觸面積，加快化學反應速率
增大接觸面積，加快化學反應速率
．
（2）寫出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應的離子方程式
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
．
（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是
適當降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出
適當降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出
．
（4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
．
（5）加入鐵屑的作用是
使母液中Fe3+轉化為Fe2+、除去Cu2+
使母液中Fe3+轉化為Fe2+、除去Cu2+
、
提高硫酸亞鐵晶體的純度
提高硫酸亞鐵晶體的純度
．
（6）表2和圖1為“烘干粉碎”的試驗結果．
表2．硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）干燥試驗表
序號 t/h t/℃ m/g x
1 3 80 5 4
2 3 160 10 1
3 4 160 10 0.8
4 4 160 5 0
5 5 80 5 3
6 5 160 15 1
表2中，m為CuSO4?5H2O晶體的質量，x為干燥后所得晶體中結晶水的個數．據此可確定由CuSO4?5H2O和FeSO4?7H2O脫水得流程中所示產品的適宜工藝條件分別為
160℃、3h
160℃、3h
，
125（±5）℃、4.0h
125（±5）℃、4.0h
（分別指出兩條件的溫度和時間）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）碳酸鈉-過氧化氫加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、殺菌作用．實驗室用“醇析法”制備該物質的實驗步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應1h．
第3步：反應完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結晶，過濾、干燥得產品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應生成2種常見的難溶物，其化學方程式為
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
．
（2）第2步中，反應保持為15℃左右可采取的措施是
15℃水浴或冷水浴
15℃水浴或冷水浴
．
（3）第3步中，無水乙醇的作用是
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
．
（4）H2O2的含量可衡量產品的優(yōu)劣．現稱取m g（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
（250mL）容量瓶
（250mL）容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②滴定終點觀察到的現象是
溶液呈淺紅色且30s內不褪色
溶液呈淺紅色且30s內不褪色
．
（5）可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確量�。�4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準確量取40.00mL約0.2mol?NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞k1、k2，關閉活塞k3，緩緩通入氮氣一段時間后，關閉k1、k2，打開k3；經滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間．
步驟6：經k1再緩緩通入氮氣一段時間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol?H2SO4標準溶液滴定至終點，消耗H2SO4標準溶液V1 mL．
步驟8：將實驗步驟1～7重復2次．
①步驟3中，準確移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是
1，5，6
1，5，6
（填序號）．
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補充的實驗是
用H2SO4標準溶液標定NaOH溶液的濃度
用H2SO4標準溶液標定NaOH溶液的濃度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質的量為0.2mol，陽離子物質的量為0.3mol，陽離子只有兩種．
陽離子 Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產生（不考慮氣體溶解于水或與水反應，體積已折算為標準狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根據上述實驗回答下列問題．
（1）原溶液中一定不存在的陰離子是
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
．
（2）寫出③總的離子方程式
2NH4++Fe3++5OH-
 加熱 
.
 
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
2NH4++Fe3++5OH-
 加熱 
.
 
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
．
（3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學式為
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．
（4）若原溶液由R和M（摩爾質量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學式為
（NH4）2SO4和FeSO4
（NH4）2SO4和FeSO4
，其物質的量之比為
1：1
1：1
．
ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
ⅱ、實驗室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是
為減少過濾時該鹽的損失
為減少過濾時該鹽的損失
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大） 
A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
  （填字母標號）；
（2）在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關數據
步驟三：
重復步驟二（兩到三次）
重復步驟二（兩到三次）

步驟四：計算得高錳酸鉀的物質的量濃度．試回答下列問題：
①該滴定實驗
不需要
不需要
（“需要”或“不需要”）加指示劑；
②步驟二中滴定操作圖示正確的是
A
A
（填編號）；
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大
生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大
，最后又變慢的原因是
反應物濃度減小，所以速率變小
反應物濃度減小，所以速率變小
；
④請寫出步驟三的操作內容
重復步驟二（兩到三次）
重復步驟二（兩到三次）
；
⑤若m的平均數值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
0.1600
0.1600
mol?L-1．

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