【題目】我國(guó)在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(已知質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò))( )
A.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該裝置工作時(shí),H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽,是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán)) +3KCl,回答問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外,還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol。
(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______;C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>_____,電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>________。
(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
① 鈉的熔點(diǎn)比鉀更高,原因是__________________________。
② Fe原子半徑是r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是( 。
A.a電極是負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某二次電池充放電時(shí)總反應(yīng)可表示為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該電池可用H2SO4溶液作電解液
B.放電時(shí),當(dāng)有1molFe(OH)2生成時(shí),電解質(zhì)溶液中通過(guò)的電子數(shù)為2NA
C.放電時(shí),Fe所在的電極發(fā)生還原反應(yīng)
D.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。下列敘述中不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不變
B.體系的壓強(qiáng)不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物,如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。
(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。
①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,當(dāng)混合氣體中=1時(shí),總氮還原率最高,隨著,比值增大,總氮還原率降低的主要原因是___。
②在一個(gè)體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和1molNH3,在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2CONH2(s)+H2O(g) △H<0并達(dá)到平衡,混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。
則A點(diǎn)時(shí)v正(CO2)___(填“>”“<”或“=”)B點(diǎn)時(shí)v正(CO2),原因是___。B點(diǎn)時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率為___。
③下列有關(guān)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的說(shuō)法正確的是___。
A.分離出少量的尿素,NH3的轉(zhuǎn)化率將增大
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),降低反應(yīng)體系的溫度,CO2的濃度減小
C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D.加入有效的催化劑能夠提高尿素的產(chǎn)率
(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol-1
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H3=ckJ·mol-1
則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=___(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ·mol-1。
(3)氮氧化物也可用堿液吸收。若NO和NO2的混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學(xué)式為___;已知常溫下Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+ 4HCl(g)△H=QkJmol-1(Q>0)。在一定某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)過(guò)程中,若充入一定量NH3,可能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入1mol SiCl4,則達(dá)到平衡時(shí),.吸收熱量小于Q kJ
C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12 molL-l,H2的反應(yīng)速率為0.03 molL-1min-1
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會(huì)出現(xiàn)紅棕色的銹斑,某同學(xué)欲對(duì)其原理及條件進(jìn)行分析。該同學(xué)準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品:20%的NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導(dǎo)線等;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證鐵被腐蝕的電極產(chǎn)物,簡(jiǎn)述操作過(guò)程并寫(xiě)出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、碳氧化物的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。多年來(lái)化學(xué)工作者對(duì)氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。
I.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
第一步:2NO(g)N2O2(g) (快) H1<0;
v1正=k1正c2(NO) ;v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) (慢) H2< 0;
v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)
①在兩步的反應(yīng)中,哪一步反應(yīng)的活化能更大___(填“第一步”或“第二步”)。
②一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________;
II.(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放。已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:
① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH1>0
② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH3<0
則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=______________________(用含 ΔH1 、ΔH2 、 ΔH3的代數(shù)式表示)若固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲。
同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,原因是_________。
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn):v(正)_____v(逆)(填 “大于”“小于”或“等于”)。已知?dú)怏w分壓(p 分)=氣體總壓(p 總)× 氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。
III.根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設(shè)計(jì)如圖丙裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖丙中左側(cè)電極連接電源的_________極,電解制備過(guò)程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含量,若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a:b,則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為_________。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲烷(CH4)燃料電池充當(dāng)電源,則負(fù)極反應(yīng)式為________________。
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