13．X+、Y-、Z-是第二和第三周期主族元素的離子，X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；X和Z處在同一周期，則X、Y、Z的原子序數(shù)從小到大的順序依次為Z＞X＞Y．

分析 X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X位于Y的下一周期，X和Z處在同一周期，由所帶電荷可知X為金屬，Z為非金屬，Z的原子序數(shù)大，以此解答該題．

解答 解：X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X位于Y的下一周期，原子序數(shù)X＞Y，X和Z處在同一周期，由所帶電荷可知X為金屬，Z為非金屬，Z的原子序數(shù)大，Z＞X，則X、Y、Z的原子序數(shù)從小到大的順序依次為Z＞X＞Y，
故答案為：Z＞X＞Y．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，根據(jù)電子層排布與離子半徑判斷元素的相對位置是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．100℃時，pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為？（已知100℃時水的離子積為10 -12，假設(shè)混合后溶液體積為酸堿體積之和）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知HF 酸性強于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液．有關(guān)敘述不正確的是（　　）
編號①②③
PH1133
溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液
A．CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO-）/c（Na+）增大
B．①、②等體積很合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．向②加入NaF固體，CH3COOH電離平衡正向移動
D．中和相同體積的②、③，需消耗①的體積②＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．弱電解質(zhì)的電離度α
C．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學(xué)保護．下列說法正確的是（　�。�
A．該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能
B．在此裝置中鋼管道做負極
C．該方法稱為“外加電流陰極保護法”
D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e→4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為 11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實驗室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)．回答下列問題：
（1）ClO2 的制備
已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的 ClO2，選擇圖1中的裝置，其連接順序為 a→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置 D 的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)
將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入如圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液．一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物．
 操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸 品紅始終不褪色 ①無SO2（或HSO3-或SO32-）生成
 另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩 ②白色沉淀 有SO42-生成
 ③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)
加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液		 有白色沉淀生成 有Cl-生成
④ClO2 與 Na2S 反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于處理含硫廢水時，ClO2 相對于Cl2 的優(yōu)點是ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（任寫一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有5種官能團
B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L丁烷中C-C鍵數(shù)目為0.4NA
B．0.1mol葡萄糖分子中官能團數(shù)目為0.6NA
C．28g N2和NO組成的混合物中分子數(shù)目可能為0.9NA
D．1L pH=13的NaOH溶液中，Na+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．酸雨是指（　�。�
A．pH＜7的雨水B．pH＜5.6的雨水C．pH=5.6的雨水D．pH＞7的雨水

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