【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.香葉醇的分子式為C11H18O

B.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C.1 mol甲酸香葉酯可以與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.甲酸香葉酯與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱可生成紅色沉淀

【答案】D

【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C11H20O，故A錯(cuò)誤；

B．香葉醇中與-OH相連的C的鄰位C上沒(méi)有H原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．1mol甲酸香葉酯中含2molC=C，則可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．甲酸香葉酯分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，可與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱可生成紅色沉淀，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其廣泛的用途。

（1）化學(xué)式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲(chǔ)氫合金，其儲(chǔ)氫原來(lái)理為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2。

①MgH2中氫元素的化合價(jià)為____。

②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應(yīng)后可得到___molH2。

（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會(huì)形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會(huì)迅速長(zhǎng)出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時(shí)放出大量的熱．導(dǎo)致迅速長(zhǎng)出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是___。確定前一種可能原因是否存在的簡(jiǎn)單方法是___。

（3）無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無(wú)水AlCl3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，它是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑。

①PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均會(huì)失去凈水作用，原因是____。

②為檢測(cè)PAFC中Al和Fe的含量，設(shè)計(jì)如圖所示的流程：

試劑A是____，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)研究小組用如圖裝置測(cè)定鋅（含有少量銅）的純度，下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A.用裝置甲量取一定體積的濃硫酸

B.用裝置乙配制100mL3mo1L-1的稀硫酸

C.用裝置丙稱量一定質(zhì)量的粗鋅

D.用裝置丁測(cè)量金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子二次電池正極材料磷酸亞鐵鋰是應(yīng)用廣泛的正極材料之一。一種制備磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方法為：C+4FePO4+2Li2CO34LiFePO4+3CO2↑．回答下列問(wèn)題：

(1)Fe失去電子變成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道的電子。

(2)C、O、Li原子的第一電離能由大到小的順序是______；PO43-的空間構(gòu)型為______。

(3)C與Si同主族，CO2在高溫高壓下所形成的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2相似，該晶體的熔點(diǎn)比SiO2晶體______（填“高”或“低”）。硅酸鹽和SiO2一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，下圖表示一種含n個(gè)硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣慕Y(jié)構(gòu)（投影如圖1所示），Si原子的雜化類型為______，其化學(xué)式可表示為______。

(4)圖2表示普魯士藍(lán)的晶體結(jié)構(gòu)（個(gè)晶胞，K+未標(biāo)出，每隔一個(gè)立方體在立方體體心有一個(gè)鉀離子）。

①普魯士藍(lán)晶體中每個(gè)Fe3+周圍最近且等距離的Fe2+數(shù)目為______個(gè)。

②晶體中該立方體的邊長(zhǎng)為a nm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，其晶體密度為______gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)

D.t2~t4，ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化：2ClO-=Cl-+ClO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 （　　）

A.該分子中的所有碳原子可能共平面

B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.1 mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干

B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗

C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列比較中，正確的是（ ）

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）請(qǐng)完成FeO42-與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋__。K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用是___和____。

（2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-)＝1.0mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42-)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是___，發(fā)生反應(yīng)的ΔH___0。

Ⅱ.下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。

電解質(zhì)

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.76×10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO3-

HCO3-H＋＋CO32-

K1=4.31×10－4

K2=5.61×10－11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O－＋H＋

1.1×10－10

H3PO4

H3PO4H＋＋H2PO4-

H2PO4-H＋＋HPO42-HPO42-H＋＋PO43-

K1=7.52×10－3

K2=6.23×10－8

K3=2.20×10－13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4+＋OH－

1.76×10－5

BaSO4

BaSO4Ba2＋＋SO42-

1.07×10－10

BaCO3

BaCO3Ba2＋＋CO32-

2.58×10－9

回答下列問(wèn)題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___(填編號(hào))。

（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式___。

（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)__c(NH4+)(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是__。

A．若混合液pH>7，則V≥10

B．若混合液pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的電離程度

D．V＝5時(shí)，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)

（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：___。

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