Question

10．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　　）
①常溫下，15g甲醛（）中含有的共用電子對(duì)總數(shù)為2N_A
②常溫常壓下，18g D₂O中含有的電子總數(shù)為10N_A
③將l 00mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）₃膠粒0.0l N_A．
④在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A
⑤電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，陽極溶解32g銅
⑥1.7g的羥基與1.7g的氫氧根離子所含電子數(shù)均為0.9N_A．

• A． ①④
• B． ③④
• C． ②⑥
• D． ②⑤

Answer 1

分析 ①質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)甲醛分子含有4對(duì)共用電子對(duì)解答；
②D₂O摩爾質(zhì)量為20g/mol，含有10個(gè)電子；
③氫氧化鐵膠體為多個(gè)離子的集合體；
④在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，轉(zhuǎn)移5mol電子；
⑤電解精煉銅時(shí)，在陽極上放電的不止是銅；
⑥1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子．

解答 解：①常溫下，15g甲醛物質(zhì)的量為$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol，含有的共用電子對(duì)總數(shù)為0.5mol×4×N_A=2N_A，故正確；
②常溫常壓下，18g D₂O中含有的電子總數(shù)為$\frac{18g}{20g/mol}$×N_A=9N_A，故錯(cuò)誤；
③氫氧化鐵膠體為多個(gè)離子的集合體，所以將l 00mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）₃膠粒小于0.0l N_A，故錯(cuò)誤；
④在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故正確；
⑤電解精煉銅時(shí)，在陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的雜質(zhì)，故當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子時(shí)，陽極上溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故錯(cuò)誤；
⑥1.7g的羥基與1.7g的氫氧根離子物質(zhì)的量都是1mol，所含電子數(shù)分別為0.9N_A和N_A，故錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別．