下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式
專題：
分析：A．硫離子的水解分步進(jìn)行，其水解方程式需要分步寫，主要以第一步為主；
B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
C．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液顯示酸性；
D．0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的氮?dú)馕镔|(zhì)的量小于0.5mol．
解答： 解：A．Na2S溶液溶液中，硫離子的水解分步進(jìn)行，水解以第一步為主，其正確的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯誤；
B．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：NaHCO3=HCO3-+Na+，故B錯誤；
C．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中部分水解生成一水合氨和氫離子，銨根離子水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故C正確；
D．0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的氮?dú)馕镔|(zhì)的物質(zhì)的量小于0.5mol，所以1mol氮?dú)夥磻?yīng)，放出的熱量大于38.6kJ，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式、熱化學(xué)方程式的書寫判斷，題目難度中等，涉及電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式的書寫，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及可逆反應(yīng)特點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)pH或c（H+）變化的判斷中，正確的是（　�。�
A、其他條件不變，溫度的升高，純水的pH不變
B、其他條件不變，加水稀釋后，碳酸鈉溶液的c（H+）減小
C、其他條件不變，溫度的升高，碳酸溶液的c（H+）基本不變
D、其他條件不變，常溫pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變?yōu)?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)及實驗用語書寫正確的是（　　）
A、崔化劑B、椎形瓶
C、蒸發(fā)皿D、粹取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C7H80有
 
種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
（1）化合物A是一種鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）反應(yīng)①②都可屬于取代反應(yīng)．其中①是
 
反應(yīng)，②是
 
反應(yīng)
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（4）A與NaOH溶液共熱，可發(fā)生反應(yīng)生成B與C的鈉鹽．與1mol A反應(yīng)所消耗的NaOH物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）與A具有相同官能團(tuán)（-COOH和-COO-）的A的同分異構(gòu)體很多，請寫出其中三種鄰位二取代苯的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中可能含有的離子如表所示：
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實驗．
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是
 
，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為
 
，一定不存在的陰離子是
 
；
②請寫出沉淀保持不變過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米氧化鋅是一種新型高功能精細(xì)無機(jī)產(chǎn)品，由粗氧化鋅（含雜質(zhì)Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO等）制備納米氧化鋅．流程依次涉及的部分離子方程式：①FeO+2H+=Fe2++H2O     ②H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O     ③Zn+Cu2+=Zn2++Cu
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子為1.0mol?L-1計算）
待沉淀離子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+Al3+
開始沉淀時pH6.341.486.25.23.7
完全沉淀時pH9.73.28.06.44.9
（1）反應(yīng)①的最好酸溶劑是
 
．
a.5%HCl     b.50%HNO3       c.50%H2SO4
（2）反應(yīng)②加入H2O2并調(diào)節(jié)pH=5.0可以除去的離子有Fe3+和
 
（填離子符號）．
（3）最后用碳酸氫銨調(diào)節(jié)pH，可以使Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，可以獲得堿式碳酸鋅固體[Zn2（OH）2CO3]．
①如圖反映pH與鋅沉淀率的關(guān)系，鋅沉淀最適宜的pH是
 
．
②此過程除生成堿式碳酸鋅外，還生成二氧化碳等物質(zhì)，請寫出生成堿式碳酸鋅的化學(xué)方程式：
 
．
（4）模擬流程設(shè)計實驗步驟如下：
①取少量粗氧化鋅固體，酸溶
②加入20%H2O2，控溫不超過40℃，并用適當(dāng)試劑調(diào)pH=5.0，過濾，棄渣．
③濾液中加入鋅粉，充分?jǐn)嚢�，過濾，棄渣．
④濾液用碳酸氫銨并調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過濾、用冷水洗滌、干燥
步驟②控溫不超過40℃目的是
 
；
步驟③充分?jǐn)嚢枘康氖?div id="l5n11hp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧．A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示：
已知R-CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
；
（5）A有多種同分異構(gòu)體，其中與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（不包括A）共有
 
種
（6）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
 
（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
 
（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是
 
．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是
 
．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實驗?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？
 
（填正確或錯誤）；請說明理由：
 
．

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