19．區(qū)分氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的實驗方法是（　　）
A．布朗運動B．電泳C．膠體聚沉D．丁達爾效應

分析 氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，而氯化鐵溶液不具備該性質，以此解答．

解答 解：膠體和溶液的區(qū)別是：氯化鐵膠體具有丁達爾效應，而氯化鐵溶液不具備，可以據(jù)此來鑒別二者．
故選D．

點評 本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識，為高頻考點，注意把握膠體的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有K2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO42-被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=11.50的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物
濕法強堿性介質中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產物NaFeO，再與KOH溶液反應
①干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制備中間產物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時負極材料為Zn，正極反應為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
（4）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質的量為2.27×10-2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．已知反應X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＜0，將X和Y以一定比例混合通入2L密閉容器中進行反應，各物質的物質的量隨時間的改變如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應方程式中n=2
B．該反應的△S＞0
C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強
D．0～5min內，平均反應速率v（X）=0.04 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子是Co3+，配位體是CN-；在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，配位數(shù)數(shù)值是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．用30%的H2O2消除面部色斑
B．當不慎在皮膚上沾上少量的濃H2SO4時，應立即用大量水沖洗，并涂上2%的NaHCO3溶液
C．試樣$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$ 白色沉淀$\stackrel{HCl}{→}$白色沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42-
D．不慎將濃鹽酸灑在桌上，應立即用濃NaOH溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.3mol的RxO42-被氧化為RO2時失去0.6mol電子，則x為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)NA
C．0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
D．常溫常壓下，48 g O2和O3 的混合物中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液　③加適量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液 ⑥蒸發(fā)結晶（　�。�
A．②⑤④③①⑥B．④①②⑤③⑥C．④②①③⑤⑥D．⑤②④①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．煤粉中的氮元素在使用過程中的轉化關系如圖所示：

（1）②中NH3參與反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）③中加入的物質可以是bd（填字母序號）．
a．空氣        b．CO         c．KNO3      d．NH3
（3）焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶（），其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更強（填“強”或“弱”），從原子結構角度解釋原因：C和N在周期表的位置是同一周期從左到右，N 的原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強．

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