Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、標準狀況下，22.4 L乙醇含有的氧原子數(shù)為N_A
• B、常溫下，20 L PH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.2N_A
• C、500 mL 0.1 mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺數(shù)等于0.1N_A
• D、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，乙醇為液態(tài)；
B、根據(jù)pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，根據(jù)水的離子積計算溶液中c（OH^-），再根據(jù)n=cV計算n（OH^-），根據(jù)N=nN_A計算OH^-離子數(shù)目；
C、Al³⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解；
D、根據(jù)24g金屬鎂是1mol，而反應后鎂元素的價態(tài)是+2價來分析．

解答： 解：A、標況下，乙醇為液態(tài)，故A錯誤；
B、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH^-離子數(shù)目為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故B正確；
C、Al³⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解，故Al³⁺數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D、24g金屬鎂的物質的量是1mol，而反應后鎂元素的價態(tài)是+2價，故1mol鎂失去的電子為2mol，個數(shù)為2N_A，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．