下列有關(guān)電解的說法正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和食鹽水初期，只需在溶液中加入適量的鹽酸即可恢復(fù)至原溶液
B、工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，也可采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁
C、工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上就溶解0.5NA個銅原子
D、用惰性電極電解CuSO4溶液，有可能發(fā)生Cu2++2H2O
 通電 
.
 
Cu+H2↑+O2↑+2H+
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、根據(jù)電解質(zhì)復(fù)原的方法：出什么加什么來回答；
B、氯化鋁是共價化合物，熔融物中不含自由移動的離子；
C、根據(jù)電解精煉銅時的陽極反應(yīng)來回答；
D、用惰性電極電解CuSO4溶液，陽極上失電子的是氫氧根離子，陰極上得電子的銅離子、氫離子，后期是電解水．
解答： 解：A、用惰性電極電解飽和食鹽水初期，兩極上放出氫氣、氧氣，只需在溶液中通入氯化氫即可恢復(fù)至原溶液，故A錯誤；
B、工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，采用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，因為氯化鋁是共價化合物，熔融物中不含自由移動的離子，所以不能電解熔融的氯化鋁，故B錯誤；
C、工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，陽極上，金屬鋅、鐵會先于銅失電子，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上就溶解銅原子小于0.5NA個，故C錯誤；
D、用惰性電極電解CuSO4溶液，陽極上失電子的始終是氫氧根離子，陰極上得電子的開始階段是銅離子，后階段是氫離子得電子，最后期是電解水，在中間環(huán)節(jié)，有可能發(fā)生Cu2++2H2O
 通電 
.
 
Cu+H2↑+O2↑+2H+，故D正確．
故選D．
點評：本題涉及電解原理的應(yīng)用知識，注意電解質(zhì)復(fù)原的方法：出什么加什么，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率
 
，v正
 
；
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量
 
；
（3）保持容器的壓強不變，加入He，則 O2的體積分數(shù)
 
；
（4）若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖實驗的說法正確的是（　　）
A、實驗Ⅰ：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成．該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了置換反應(yīng)
B、實驗Ⅱ：可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱
C、實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D、實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時一定可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（　�。�
A、不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C、不溶于水，且密度必須比水大
D、不溶于水，且密度必須比水小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
（1）該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
．
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導(dǎo)出．
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：
 
．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為
 
．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時，理論上有
 
 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質(zhì)是（　�。�
A、H2
B、Ag
C、Cl2
D、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷合理的是（　�。�
A、檢驗溶液中是否有SO42-可依次加入的試劑是BaCl2溶液和稀鹽酸
B、在pH=2的溶液中可能大量含有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-
C、在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH-、NO3-
D、使紫色石蕊試液變藍色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將CO和O2的混合氣體37g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內(nèi)有足量的Na2O2固體），此時容器的壓強為p1，用電火花不間斷的點燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，結(jié)果固體增重21g，此時容器的壓強為p2，則
p1
p2
為（　　）
A、2：5B、5：2
C、7：6D、6：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、A13+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、A13+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：3：1：3，則M離子可能是下列中的（　　）
A、Na+
B、OH-
C、S2-
D、C1-

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