Question

（2010?揚州模擬）下列溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系不正確的是（　�。�

A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等體積的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：c（K⁺）＞c（HA）＞c（Cl^-）＞c（A^-）

B．c₁mol/L  pH=a的醋酸，c₂ mol/L  pH=b的醋酸，若a+1=b，則c₁＞10 c₂

C．濃度均為0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析：A、KA和HCl反應生成KCl和HA，得到等濃度的KA、HA溶液、KCl溶液，PH=10說明溶液呈堿性，水解大于電離；
B、依據(jù)弱酸溶液中電離度，結(jié)合溶液PH計算比較；
C、依據(jù)溶液中的物料守恒計算得到；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算得到；

解答：解：A、KA和HCl反應生成KCl和HA，得到等濃度的KA、HA溶液、KCl溶液，PH=10說明溶液呈堿性，水解大于電離；離子濃度大小為c（K⁺）＞c（HA）＞c（Cl^-）＞c（A^-），故A正確；
B、c₁mol/L pH=a的醋酸中醋酸中氫離子濃度10^-amol/L，電離度α1=

10-a

c1

，c₂ mol/L pH=b的醋酸，若a+1=b，溶液中氫離子濃度10^-（a+1），電離度α2=

10-(a+1)

c2

，溶液濃度越大電離度越小，得到α1＜α2，

10-a

c1

＜

10-(a+1)

c2

，則c₁＞10 c₂，故B正確；
C、濃度均為0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：物料守恒得到：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C錯誤；
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：電荷守恒為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），物料守恒：c（Na+）=c（HA）+c（A^2-）+c（HA^-）；合并計算得到：c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-）；故D正確；
故選C．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒、物料守恒的計算應用，鹽類水解的分析判斷，題目難度中等．