【題目】乙烯水合法合成乙醇分兩步完成，反應過程中的能量變化如圖所示，對于在密閉容器中進行的合成反應，下列說法不正確的是

A.反應①和反應②均為放熱反應

B.反應①為加成反應，反應②為取代反應

C.硫酸是該反應的催化劑

D.總的能量變化為（E1+E2-E3-E4）kJmol-1

【答案】D

【解析】

A.由圖可以看出，反應①和反應②中反應物的能量均比生成物的能量高，均為放熱反應，故A正確；

B.反應①為乙烯與硫酸發(fā)生加成反應，反應②為C2H5OSO3與水發(fā)生取代反應，故B正確；

C.因為反應前后硫酸的物質的量和性質并未改變，所以硫酸是該反應的催化劑，故C正確；

D.由圖像可知，①反應的反應熱為（E1-E2）kJmol-1，②反應的反應熱為（E3-E4）kJmol-1，則該反應總的能量變化為（E1-E2+E3-E4）kJmol-1，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X、Y的轉化如下，下列說法不正確的是

A. X轉化為Y的反應屬于氧化反應

B. 與Y互為同分異構體

C. Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種

D. X、Y分子的所有原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同分異構現(xiàn)象在有機物中廣泛存在，如圖為苯及其幾種同分異構體的鍵線式，下列有關說法中正確的是

A. b、c均與乙烯互為同系物

B. a和d的二氯代物均有3種

C. 4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. a和b中所有原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可以達到實驗目的的是

選項

實驗目的

X中試劑

Y中試劑

A

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Na2SO3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2

飽和Na2SO3溶液

濃硫酸

C

用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2

NaOH溶液

濃硫酸

D

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產銅、鐵紅、單質硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（已知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）：

（1）操作①、②、③、④的目的相同，在實驗中這種操作的名稱是____________。鐵紅的重要用途：_______________（寫其中一種）。

（2）流程中粉碎的目的是______________________________________。

（3）固體B中含有兩種產物，一種是單質C，另一種是原子個數(shù)比為1：1 的一種金屬的低價態(tài)鹽，寫出堆浸時反應的化學方程式：______________________________________。

（4）反應V的離子方程式：______________________________________。

（5）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產的需要，需要利用電解法進行提純。若用如下圖所示的裝置進行電解精煉， e電極上的電極反應式為____________________________________。

若當電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設雜質只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物的物質的量之比相同，計算時用％表示保留一位小數(shù)）_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某化學興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題:

(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，通氫氣一極的電極反應式為_________________；

(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應的化學方程式為_________________。

(3)若在標準狀況下，有1.12 L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為______g；

(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設計了如下工藝流程:

已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應選擇______(填序號);

a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

選擇該試劑的原因_____________________________________________________；

②步驟II中試劑B為_________，調節(jié)pH的范圍是___________；

③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，正確的是（ ）

A. 基態(tài)核外電子的排布為的原子3p能級有一個空軌道

B. 第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子為Mn

C. Fe2+的基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6

D. 2p能級有2個未成對電子的基態(tài)原子的價電子排布一定為2s22p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產生少量紅棕色

氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面

均產生紅棕色氣泡

下列說法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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