【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(2) 在反應(yīng)體系中加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率增大,E1、E2和ΔH的變化是:E1________,E2_______,ΔH _______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3) 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,其他條件不變,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
【答案】放熱 減小 減小 不變 減小
【解析】
(1)據(jù)圖比較該反應(yīng)的生成物總能量和反應(yīng)物總能量大;
(2)加入催化劑,會降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,但是焓變不會改變;
(3)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,其他條件不變,升高溫度,平衡會向著吸熱的方向移動。
(1)據(jù)圖可知,該反應(yīng)生成物總能量小于反應(yīng)物總能量,是放熱反應(yīng);
(2)由分析可知,加入催化劑,活化能降低,故E1減小,E2減;焓變不會改變,故ΔH不變;
(3) 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,其他條件不變,升高溫度,平衡會向著吸熱的方向移動,即平衡會向著逆反應(yīng)方向移動,所以A的轉(zhuǎn)化率減小。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大
B. pH=14的溶液是堿性最強的溶液
C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
D. 酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(A)=0.2mol/(L·min) B. υ(B)=0.9mol/(L·min)
C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-===N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
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【題目】(1)在25℃、 101kP下,1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量,寫出表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________
(2)Cl2和H2O(g))通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時反應(yīng)釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________ .
(3)已知拆開1molH-H鍵,1molCl-Cl鍵,1molH-Cl鍵,分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ,則Cl2與H2反應(yīng)生成HCl的熱化學(xué)方程式為 _______________________。
(4)已知:C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
寫出碳和氧氣生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式:___________________________
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【題目】已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1
P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1
下列敘述正確的是( )
A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C.Cl-Cl鍵的鍵能 kJ·mol-1
D.P-P鍵的鍵能為 kJ·mol-1
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
A. 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ·mol-1
B. 圖Ⅱ表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g),達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
D. 圖Ⅳ表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH
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【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.25 mol·L-1
C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1D.SO3為0.4 mol·L-1
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【題目】下表為元素周期表的一部分,根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 | a | b | c | d | |||
3 | e | f | g | h | i | j |
(1)f和d形成的物質(zhì)的化學(xué)式為____。
(2)ac2分子的電子式為___。
(3)g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為____。
(4)e單質(zhì)在氧氣中點燃得到淡黃色固體
①淡黃色固體的電子式為___,
②該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵的類型有___。
(5)為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強弱,以下說法不正確的是___。
a.可以利用這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性
b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強,則非金屬j>i
c.向i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì),發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,則i的非金屬性弱于j
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