2．體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082（空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）．則容器中HCl氣體的體積為（　�。�
A．0.25LB．0.5LC．0.75LD．1L

分析 容器中的氣體相對(duì)氧氣的密度為1.082，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.082×32=34.6，令HCl的體積分?jǐn)?shù)為x，則空氣的體積分?jǐn)?shù)為（1-x），根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算x的值，進(jìn)而計(jì)算HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：容器中的氣體相對(duì)氧氣的密度為1.082，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：1.082×32=34.6，
令HCl的體積分?jǐn)?shù)為x，則空氣的體積分?jǐn)?shù)為（1-x），則：36.5x+29（1-x）=34.6，
解得：x=0.75
所以容器中HCl氣體的體積為：1L×0.75=0.75L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及推論、化學(xué)計(jì)算等，題目難度中等，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算HCl的體積分?jǐn)?shù)是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論
A將Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，
溶液變成紅色		Fe（NO3）2中一定含F(xiàn)e3+
B從煤油中取出一小塊鈉，用濾紙擦凈表面的煤油，
放入無(wú)水乙醇中，產(chǎn)生氣泡		Na能置換出醇烴基中的氫
C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體一定是SO2
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 3mol/L NH4Cl溶液
C．150mL 2mol/L KCl溶液D．75mL 2mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一種或幾種的混合物．有人做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入足量的氯氣，溶液變成棕黃色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振蕩，四氯化碳層顯紫紅色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即變藍(lán)．
②再取少量樣品配成溶液，往溶液中滴加硝酸銀溶液；出現(xiàn)沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
③再取少量樣品配成溶液，滴加少許鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成．
根據(jù)以上現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：
（1）該白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含有NaCl．
（2）寫出反應(yīng)的有關(guān)離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為xQ kJ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5mol•L-1的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為（　�。�
A．16xQ kJ•mol-1B．8xQ kJ•mol-1C．4xQ kJ•mol-1D．2xQ kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子是化學(xué)變化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的
C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大
D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．利用有機(jī)物X可制取有機(jī)物Y
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X分子中有2個(gè)手性碳原子
B．X可以發(fā)生酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽
C．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH
D．1molY在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗5molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．部分弱酸的電離常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2S
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等
B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
C．NaHS溶液中加入適量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-）
D．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．影響氣體體積的微觀因素主要有（　�。�
A．微粒大小和數(shù)目B．微粒數(shù)目和間距C．微粒間距和大小D．以上說(shuō)法都不對(duì)

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