【題目】某含Cr2O72廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4NH42SO46H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,該沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3(提示:其中Cr+3)。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是

A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n3x+lmol

B.處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為(nx/2mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nxmol

D.FeOFeyCrxO33xy

【答案】C

【解析】

A、由鐵元素守恒,消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為ny+1),又由FeOFeyCrxO3電中性知3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n3-x);或由得失電子守恒得3x=y,代入得1+ymol=n×3x+1mol,故A正確;

B、根據(jù)鉻原子守恒,Cr原子為nxmol,故Cr2O72-的物質(zhì)的量為,故B正確;

C、得到nmolFeOFeyCrxO3,則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng),1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol,故C錯誤;

D、FeOFeyCrxO3中,Fe為正三價,由得失電子守恒知3x-y=0,即3x=y,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質(zhì)。資料: K2FeO4 為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)

1)簡述檢驗該裝置氣密性的方法:________________________________________。

2A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的被還原的元素是____________________________。

3)裝置B的作用是除雜,所用試劑為_____________________________________。

4C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________ 此反應(yīng)表明:氧化性Cl2______FeO42-(“>”“<”)。

5 C中除了發(fā)生③中的反應(yīng),還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:______________________。

6)用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。此實驗得出Cl2FeO42-的氧化性強弱關(guān)系與制備實驗時得出的結(jié)論相反,原因是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如圖所示,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(  )

A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

B.XW的原子核外電子數(shù)相差9

C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性WZ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.可以收集到氯氣L

B.NA可表示為:

C.反應(yīng)后溶液中的Cl數(shù)目為:

D.反應(yīng)后溶液中的H數(shù)目為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實驗裝置進行實驗,反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下:

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

MnO2

時間

H2O2

0.1g

0.3g

0.8g

10mL1.5%

223s

67s

56s

10mL3.0%

308s

109s

98s

10mL4.5%

395s

149s

116s

1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________

2)從實驗效果和綠色化學(xué)的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確________,理由是__________________________________

4)為加快過氧化氫的分解速率,除了使用MnO2作催化劑和改變過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之外,還可以采取的加快反應(yīng)速率的措施有_____。(回答任意兩個合理的措施)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述,不正確的是

A.Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中加入碳酸鈣,漂白性增強

B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+,閃鋅礦(ZnS)CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)

C.2NO2N2O4 ΔH0,將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中,紅棕色變淺

D.Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色) +2H+,K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸,橙色加深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置探究1-溴丁烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng),觀察到高錳酸鉀酸性溶液褪色。下列分析不正確的是

A.推斷燒瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯

B.用紅外光譜可檢驗在該條件下反應(yīng)生成有機物中的官能團

C.將試管中溶液改為溴水,若溴水褪色,則燒瓶中一定有消去反應(yīng)發(fā)生

D.通過檢驗反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶液中的溴離子,可確定燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)類型

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

ICH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H+206.0kJ·mol1

IICO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=-129.0kJ·mol1

1)一定溫度下,在容積2L且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)I,一段時間后達(dá)到平衡。

反應(yīng)物投入量

1molCH4、1molH2O

a molCH4、a molH2Ob molCO、c molH2

經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡,平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍,若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則b的取值范圍為__________

2)將1.0molCH42.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

假設(shè)100 ℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為______。

②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____________

3)若在恒溫恒壓容器內(nèi)進行反應(yīng)II,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________(填序號)。

A.有2H—H鍵生成的同時有 3C—H鍵斷裂

BCO百分含量保持不變

C.容器中混合氣體的壓強保持不變

D.容器中混合氣體的密度保持不變

4)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將amol CO3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________(填序號)。

Ac(H2) 減少 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

Cn(CH3OH) 增加 D減小 E.平衡常數(shù)K增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:

1)鈉元素的金屬性比鋁的________(填)。

2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________;

3)填寫ab、c化學(xué)式并書寫①的離子方程式(a、b、c均為含Al化合物);

a__________,b___________,c__________;①________;

4)取一定量的FeCl3,分裝在兩支試管中。請回答:

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成________色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式是______________。

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