3．下列微粒中：①13Al3+②③④F-，其核外電子數(shù)相同的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

分析 根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關系計算電子數(shù)．陰離子的電子數(shù)=核電荷數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)=核電荷數(shù)-所帶的電荷數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：①13Al3+，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；
②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，電子數(shù)是10；
③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個電子，內(nèi)層有10個電子，所以該離子共有18個電子；
④F-是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F-有10個電子．
故選：C

點評 無論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)．

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13．現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液500mL，其物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和10mol/L，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，回答下列問題（假設反應中HNO3被還原成NO） （　　）
A．能溶解鐵粉的最大質(zhì)量為84g
B．反應生成氣體的體積為33.6L（標準狀況下）
C．溶液中Fe2+的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示
D．將反應后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物

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14．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志．下列表述正確的是（　�。�
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C．乙烯分子中所有原子共平面D．5.6L乙烯氣體中含有1mo1C-H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是（　�。�
A．B．C．D．

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18．下列化學用語或模型表示正確的是（　　）
A．NH3分子結(jié)構(gòu)式：B．氚原子符號：21H
C．Mg2+離子的電子式：Mg：D．C2H4分子比例模型：

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8．下列化學用語不正確的是（　�。�
A．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHClB．乙醇的分子式：C2H6O
C．苯的結(jié)構(gòu)簡式：D．羥基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol該烴完全燃燒消耗11mol O2
B．與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含3個甲基
C．1mol該烴完全加成消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol
D．該烴的核磁共振氫譜有12個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO${\;}_{3}^{-}$含量達標．

請回答下列問題：
（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成鋁粉的利用率降低；試劑X可選用B（填序號）
A．NaOH           B．Ca（OH）2        C．NH3•H2O    D．CO2
（2）寫出溶液中鋁粉和NO${\;}_{3}^{-}$反應的離子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（3）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：5H2+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（　�。�
甲乙 
丙丁戊
A．原子半徑：戊＜�。急�
B．金屬性：甲＞丙
C．最高價氧化物水化物堿性：丙＞丁＞戊
D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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