寫出符合要求的化學(xué)方程式或離子方程式：

(1)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式          。

(3)HCOOH和在一定條件下生成酯的化學(xué)方程式（標(biāo)明的位置）       。

 

【答案】

（1）3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（2分，物質(zhì)對未配平扣1分，條件不寫不扣分，下同）

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）

（3）HCOOH+CH3CH218OHHCO18O CH2CH3+H2O （2分）

【解析】

試題分析：（1）硝酸具有氧化性，能把銅氧化，所以銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

（2）在加熱的條件下，二氧化錳能氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（3）在酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOH+CH3CH218OHHCO18O CH2CH3+H2O。

考點(diǎn)：考查方程式的書寫

點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力和應(yīng)試能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                      。

（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是                  ，其中心原子采取              雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。

（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素

M

F

電離能

（kJ·mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個電子比氣態(tài)F2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                               ；

（4）晶體熔點(diǎn)：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                          。

（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：

 

熔點(diǎn)／K

沸點(diǎn)／K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因              ?

（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式

                                                         （寫一個）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期基礎(chǔ)測試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

寫出符合要求的化學(xué)方程式或離子方程式：
(1)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式          。
(3)HCOOH和在一定條件下生成酯的化學(xué)方程式（標(biāo)明的位置）       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省師大附中高三模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                     。
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是                 ，其中心原子采取            雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元   素
M
F
電離能
（kJ·mol－1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個電子比氣態(tài)F2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                               ；
（4）晶體熔點(diǎn)：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：
 
熔點(diǎn)／K
沸點(diǎn)／K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因              ?
（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式
                                                      （寫一個）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高三模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                       。

（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是                   ，其中心原子采取               雜化，屬于                 （填“極性分子”和“非極性分子”）。

（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素

M

F

電離能

（kJ·mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個電子比氣態(tài)F2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                ；

（4）晶體熔點(diǎn)：DC       EC（填“<、=、>”），原因是                                            。

（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：

 

熔點(diǎn)／K

沸點(diǎn)／K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因               ?

（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式

                                                         （寫一個）。

 

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