Question

[I]：中和滴定是一種準確度高的定量分析方法．現(xiàn)以酚酞作指示劑，用0.1mol?L^-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸
（一）實驗操作：（1）滴定時左手

 

，右手

 

，眼睛注視

 

．當

 

時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定2-3次．
（二）實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3
V（樣品）	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	14.95	15.05

（2）經(jīng)計算，鹽酸的濃度c=

 

．
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是

 

（填寫序號）．
a．用堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．用含NaC1雜質(zhì)的NaOH配制標準液后滴定鹽酸
c．盛待測液的滴定管尖嘴部分有氣泡，取用待測液后氣泡消失
d．觀察堿式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視
[II]：實際工作中也可用物質(zhì)間的氧化還原反應進行類似的滴定分析．為了分析某物質(zhì)中鐵元素的含量，先將物質(zhì)預處理，使鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（4）取用標準溶液KMnO₄時，用

 

（填酸式或堿式）滴定管
（5）滴定前是否要滴加指示劑？

 

 （填“是”或“否”），請說明理由

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）酸堿中和滴定時，左手擠壓堿式滴定管橡皮管中玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；根據(jù)滴定終點，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；
（2）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）根據(jù)KMnO₄標準溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應用酸式滴定管盛裝；
（5）根據(jù)MnO₄^-轉(zhuǎn)變成Mn²⁺溶液顏色有紫色變成無色，現(xiàn)象明顯．

解答： 解：（1）酸堿中和滴定時，左手擠壓堿式滴定管橡皮管中玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；根據(jù)滴定終點，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；
故答案為：擠壓橡皮管中玻璃小球；搖動錐形瓶；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；滴入最后一滴NaOH標準溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）三次消耗的NaOH溶液的體積為15.95mL，14.95mL，15.05mL，第2組數(shù)據(jù)舍去，其他兩次鹽酸溶液的平均體積為15.00mL，
       HCl～NaOH
        1            1
c（HCl）×20.00mL 0.1mol?L^-1×15.00mL
解得：c（HCl）=0.075mol/L；
故答案為：0.075mol/L；
（3）a．用堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故a正確；
b．堿用含NaC1雜質(zhì)的NaOH配制標準液后滴定鹽酸，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故b正確；
c．盛待測液的滴定管尖嘴部分有氣泡，取用待測液后氣泡消失，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏小，故c錯誤；
d．觀察堿式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，造成V（標準）偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故d正確；
故答案為：abd；
（4）KMnO₄標準溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應用酸式滴定管盛裝，故答案為：酸式；
（5）標準溶液KMnO₄是紫紅色溶液，二價錳離子無色，反應達到終點時，標準溶液KMnO₄的紫紅色褪去，所以可根據(jù)高錳酸鉀顏色的變化判斷終點，故不需要指示劑．
故答案為：否；KMnO₄溶液的紫紅色可指示反應終點．

點評：本題主要考查了酸堿中和滴定、氧化還原滴定，兩者的原理相似，做題時注意滴定數(shù)據(jù)，排除誤差較大的一組．