Question

硫元素具有可變價(jià)態(tài)，據(jù)此完成以下有關(guān)含硫化合物性質(zhì)的試題．
（1）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中，現(xiàn)象是

 

；反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）為了探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)的條件，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合	無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

已知：電離平衡常數(shù)：H₂S    K₁=1.3×10^-7；K₂=7.1×10^-15
H₂SO₃   K₁=1.7×10^-2；K₂=5.6×10^-8
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在

 

條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是

 

（選填編號(hào)）．

（3）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na₂SO₃具有還原性，應(yīng)選用的試劑有

 

，看到的現(xiàn)象是

 

．要證明Na₂SO₃具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有

 

，反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）文獻(xiàn)記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H₂．現(xiàn)將H₂S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)

 

．

Answer 1

分析：（1）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中生成硫單質(zhì)和氯化亞鐵；
（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；
②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷溶液中PH的變化；
（3）溴水能氧化Na₂SO₃；酸性條件下，亞硫酸鈉與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）H₂S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H₂，檢驗(yàn)氫氣存在，即說(shuō)明發(fā)生置換反應(yīng)．

解答：解：（1）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中會(huì)生成硫單質(zhì)黃色沉淀和氯化亞鐵淺綠色溶液，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生黃色渾濁，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
故答案為：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生黃色渾濁；2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知Na₂S和Na₂SO₃不反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知在酸性條件下Na₂S和Na₂SO₃反應(yīng)生成硫沉淀，故答案為：酸性；
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液酸性減弱，PH增大；當(dāng)SO₂過(guò)量時(shí)，SO₂+H₂O=H₂SO₃，反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，所以PH又減小；由于亞硫酸酸性大于硫化氫的酸性，故后來(lái)的PH比最初要小，故C正確；
故答案為：C；
（3）溴水能氧化Na₂SO₃，所以要證明Na₂SO₃具有還原性，可選用溴水與Na₂SO₃反應(yīng)，反應(yīng)后溴水褪色；酸性條件下，亞硫酸鈉與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸鈉中S元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；所以要證明Na₂SO₃具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有硫化鈉溶液和稀硫酸；其反應(yīng)的離子方程式為：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
故答案為：溴水；溴水褪色；硫化鈉溶液和稀硫酸；2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（4）H₂S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H₂，檢驗(yàn)氫氣存在，即說(shuō)明發(fā)生置換反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)操作為：將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，除去未反應(yīng)的H₂S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)．
故答案為：將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，除去未反應(yīng)的H₂S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了同種元素不同價(jià)態(tài)時(shí)的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，還涉及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)條件的選擇、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷等，題目難度中等．