Question

下列有關溶液的敘述中，正確的是（　　）

• A、中和10mL 0.1mol?L^-1醋酸與中和100mL 0.01mol?L^-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
• B、常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7
• C、常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質的物質的量濃度相等
• D、常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H⁺）與pH=11的氨水溶液的c（OH^-）相等

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．中和醋酸需要同種堿的物質的量與酸的物質的量成正比，與其濃度大小無關；
B．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7；
C．鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸；
D．常溫下，甲酸中c（H⁺）=10^-pH、氨水中c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

KW

10-pH

．

解答： 解：A．中和醋酸需要同種堿的物質的量與酸的物質的量成正比，與其濃度大小無關，兩種醋酸的物質的量相等，所以消耗堿的物質的量相等，故A錯誤；
B．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，如果酸堿都是強電解質，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性，如果堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7，故B錯誤；
C．鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸，常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質的物質的量濃度不等，且n（HCl）=2n（H₂SO₄），故C錯誤；
D．常溫下，甲酸中c（H⁺）=10^-pH=10^-3 mol/L、氨水中c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

KW

10-pH

=

10-14

10-11

mol/L=10^-3 mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸堿的相對強弱再結合物質的性質分析解答，注意A中消耗堿的物質的量與酸的濃度無關，為易錯點．