【題目】目前正研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2+Q為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)前2s內的平均反應速率v(N2)=____________;
(2)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高CO轉化率的是_______;
A. 選用更有效的催化劑 B. 升高反應體系的溫度
C. 降低反應體系的溫度 D. 縮小容器的體積
(3)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中;請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據。
實驗 編號 | T/℃ | NO初始濃度 (mol/L) | CO初始濃度 (mol/L) | 催化劑的比表面積 (m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | __________ | __________ | __________ | 124 |
Ⅲ | 350 | ________ | ____________ | 124 |
(4)請畫出題表中的三個實驗條件下混合氣體中CO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號。______________
(5)消除一氧化氮可以用在水的存在下通入氧氣加以除去,F(xiàn)將標準狀況下的一試管一氧化氮氣體倒置于水中,慢慢通入氧氣,溶液充滿整個試管,若不考慮溶質的擴散,則試管內稀硝酸的濃度為_________mol/L;若繼續(xù)通入氧氣,將試管內溶液排除一半,則剩余稀硝酸的濃度為__________mol/L。
(6)利用氨氣的還原性也可以除去氮氧化合物(NOx),當氨氣與NOx等物質的量恰好反應生成氮氣和水,則x=_________。
【答案】1.875×10-4 mol/(Ls) CD 280 1.20×10-3 5.80×10-3 1.20×10-3 5.80×10-3 0.045 0.045 1.5
【解析】
(1)依據化學反應速率的概念結合圖表數(shù)據分析計算一氧化氮的反應速率,結合速率之比等于系數(shù)之比;
(2)提高NO轉化率,平衡正向進行;
(3)根據實驗目的驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,則應保證濃度相同,然后相同溫度時比較催化劑比表面積,相同催化劑比表面積時比較溫度;
(4)利用影響化學反應速率及化學平衡的因素來分析圖象,利用影響化學反應速率及化學平衡的因素來分析、完成實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖;
(5)據原子守恒,NO的物質的量與硝酸的物質的量相同,假設試管體積為V L,可以求算出NO氣體的物質的量;充入氧氣排出體積的溶液,剩余溶液濃度不變;
(6)依據氧化還原反應中得失電子守恒解答。
(1)前2s內的平均反應速度v(NO)==3.75×10-4 mol/(Ls),由于用不同物質表示的化學反應速率,速率比等于化學計量數(shù)的比,v(N2):v(NO)=1:2,可得到v(N2)=1.875×10-4 mol/(Ls);
(2)對于反應2NO+2CO2CO2+N2,該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應。
A. 選用更有效的催化劑,只能改變反應速率,不能改變平衡,A錯誤;
B. 反應是放熱反應,升高反應體系的溫度,化學平衡逆向進行,CO的轉化率減小,B錯誤;
C. 反應是放熱反應,降低反應體系的溫度,平衡正向進行,CO轉化率增大,C正確;
D. 縮小容器的體積,壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向進行,平衡正向進行,CO轉化率增大,D正確;
故合理選項是CD;
(3)因Ⅰ、Ⅱ比表面積不同,則應控制溫度相同,所有物質的濃度應控制相同來驗證催化劑比表面積對速率的影響;故反應條件:溫度T=280℃;c(NO)= 1.20×10-3 mol/L;c(CO)=5.80×10-3 mol/L;
Ⅱ、Ⅲ比表面積相同,溫度不同,則所有濃度應控制相同來驗證反應溫度對速率的影響;,
故反應條件:c(NO)= 1.20×10-3 mol/L;c(CO)=5.80×10-3 mol/L;
(4)因Ⅰ、Ⅱ溫度相同,催化劑對平衡移動無影響,則平衡不移動,但Ⅱ的速率大,則Ⅱ先達到化學平衡,Ⅰ、Ⅱ達平衡時NO的濃度相同,NO起始濃度為1.20×10-3 mol/L;Ⅰ、Ⅱ與Ⅲ的起始濃度相同,Ⅲ催化劑的比表面積等于Ⅱ大于Ⅰ,溫度高于Ⅰ和Ⅱ,反應放熱,升溫時NO轉化率降低,達到平衡所用時間短,所以表中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖為:;
(5)據原子守恒,NO的物質的量與硝酸的物質的量相同,假設試管體積為V L,則n(NO)=n(HNO3)= mol,溶液充滿整個試管,則硝酸溶液的體積為V L,則硝酸溶液的濃度c(HNO3)= mol/L=0.45 mol/L;充入氧氣排出體積的溶液,剩余溶液濃度不變,故剩余溶液的濃度為0.045 mol/L;
(6)假設有氨氣1 mol,氨氣與NOx等物質的量恰好反應生成N2和水,則1 mol氨氣失去電子1.5 mol,據氧化還原反應中電子守恒,1 mol NOx得電子1.5 mol,所以x=1.5。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結論略)。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知,Cu2+對H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P問題:
①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。
②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準,忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應速率明顯加快。對此展開討論:
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應,導致_______________;
②從影響化學反應速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;
(2)①②的反應類型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學方程式為_________;
(4)縮聚產物F的結構簡式為_________;
(5)下列關于和的說法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,當兩者物質的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關電解質溶液的說法中不正確的是( )
A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中減小
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中=1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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【題目】25 ℃和101 kPa時,甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴4 mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了9 mL,原混合烴中乙烯的體積分數(shù)為
A.12.5%B.25%C.50%D.75%
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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明):
已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應,核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為3∶1;
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M,則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質:①能與NaHCO3反應生成CO2;②能發(fā)生水解反應,且水解產物之一能發(fā)生銀鏡反應,則該同分異構體共有________種,其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮氣的體積時,應注意①_________________;②_________________。
(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數(shù)據有____________________。
A.生成二氧化碳氣體的質量
B.生成水的質量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對分子質量
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【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
A.圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B.圖②所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機層
C.圖③所示裝置,證明氧化性:Cl2>Br2>I2
D.圖④所示裝置,除去SO2中混有的少量HCl氣體
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【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是( )
A. 在500℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大
B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH),說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大
C. 25℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉化率可能增大、減小或不變
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