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下述實驗能達到預期目的的是
A．甲圖：驗證銅與稀硝酸反應的氣體產物只有NO
B．乙圖：實驗室制取乙酸乙酯
C．丙圖：驗證鋼鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
D．丁圖：證明在相同溫度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3
C

試題分析：A、由于銅和硝酸反應生成的NO2溶于水也會產生NO，因此甲圖不能驗證銅與稀硝酸反應的氣體產物只有NO，A不正確；B、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應該用飽和碳酸鈉溶液吸收，B不正確；C、如果鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，則試管內壓強降低，導管內液面上升，因此丙圖可以驗證鋼鐵片發(fā)生吸氧腐蝕C正確；D、由于反應中氯化鎂和氯化鐵都是不足的，所以不能說明相同溫度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組利用反應2CuO＋2Cl22CuCl2＋O2測定銅的近似相對原子質量，可供選擇的裝置如圖所示。


方案一：通過測定反應物CuO的質量m(CuO)和產物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置，連接順序為a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液面初讀數(shù)為V1 L，實驗后恢復到室溫，調節(jié)裝置兩側液面相平后得到末讀數(shù)為V2 L，設室溫時氣體摩爾體積為Vm L·mol－1，且E裝置中CuO的質量為m1 g，充分反應后生成CuCl2的質量為m2 g，則銅的近似相對原子質量的表達式為                               
[用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示]。
(3)若氧化銅中混有銅，則測定結果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)裝置E在實驗過程中的主要現(xiàn)象是                               。
方案二：利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測定任務。
(5)你認為測定的物理量有                               (寫出一組)，按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質量的表達式：                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組的同學在學習NH3的性質時討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______________；儀器b中可選擇的試劑為______________；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內收集到無色無味的單質氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有________性，寫出相應的化學方程式_____________；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是________________________________
（4）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：________________________若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將_____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應（2Cu+ →Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：                               。
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬�？捎^察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是
A．此堿金屬可能是鉀或鈉
B．反應一段時間煤油會燃燒
C．堿金屬上下運動是由于與水反應產生了氫氣
D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為___________。
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式：___________。
②25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____________________。
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是_________________。
⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

電石的主要成分為CaC2，易與水反應生成C2H2，故C2H2俗稱電石氣。某同學設計如下方案測定電石中CaC2的純度(雜質不參加反應)。

實驗原理：CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2 ↑
通過測定生成的氣體的體積(標準狀況），可確定樣品中CaC2的含量。
實驗步驟：
①稱取樣品1.2g；
②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；
③向樣品中滴入水，至不再產生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內液面在360mL處恰與水槽內液面相平；
④作為反應器的燒瓶中有24mL液體。
請回答下列問題：
（1）上述實驗所用的玻璃儀器有導管、水槽、         、         、           。
（2）若實驗前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒備用，則應選用           mL的量筒。
（3）生成氣體體積是           mL，為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是    。
（4）若將C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫紅色會變淺，反應的化學方程式為□KMnO4+□C2H2＋□H2SO4——□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2＋□     。若該實驗生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液           mL。
（5）通過以上數(shù)據(jù)計算，可得樣品中CaC2的純度為  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如下圖：

（1）碘元素位于周期表中第   周期，第   族；
（2）反應①的化學方程式                              ；
（3）判斷反應①中碘是否已完全反應的操作是             ；
（4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是      ；
（5）某同推測步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，設計如下方案進行檢驗，實驗結果表明其推測正確。
已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
限選試劑：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水。其它儀器和用品自選。
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結論
將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液
得到無色溶液

取少量溶液液于試管A中，
                            .
溶液顯藍色
溶液中含IO3一
另取少量溶液液于試管B中，
                         .
                        .
溶液中含大量0H一
 
要得到更純的NaI，還需進一步的操作是                 （填操作名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法和解釋或結論都正確的是
 
實驗目的
實驗方法
解釋或結論
A
檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵
將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色
丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質發(fā)生了加成反應
B
確認某無機酸濃溶液的溶質
用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙
該無機酸一定為鹽酸
C
鑒別一份紅棕色氣體成分
濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍
該氣體一定為Br2
D
探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件
高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層
高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為帶支管口的試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：_______________________。
(2)試管C中苯的作用是__________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為________。
(3)反應2～3 min后，在B中可觀察到的現(xiàn)象是_________。利用這種方法得到的粗溴苯中還含有的雜質主要是         ，需進一步提純，下列操作中必須的是     （填正確答案前的字母）
A．蒸餾B．重結晶C．過濾D．萃取
(4)該實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是_____________。

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同步練習冊答案