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某溫度下，將少量鋅粒分別加到足量的體積相等的pH=3的鹽酸和醋酸中，下列說法中不正確的是（　�。�
分析：醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，氯化氫是強電解質，完全電離，pH=3的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸，
A．反應速率與氫離子濃度成正比；
B．醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，醋酸存在電離平衡；
C．將pH相等的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸；
D．少量鋅與足量酸反應，生成氣體體積與鋅的質量有關．
解答：解：醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，氯化氫是強電解質，完全電離，pH=3的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸，
A．反應速率與氫離子濃度成正比，等pH的鹽酸和醋酸中，反應開始時氫離子濃度相等，所以反應速率相等，故A正確；
B．醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，醋酸存在電離平衡，所以混合溶液中氫離子濃度小于原來鹽酸，但總的酸的物質的量不變，所以反應速率會減慢但不影響產生氫氣的總量，故B正確；
C．將pH相等的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸與鋅反應速率大于鹽酸，故C錯誤；
D．少量鋅與足量酸反應，生成氣體體積與鋅的質量有關，只要加入的鋅的質量相等則生成的氫氣體積就相等，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質的電離，明確等濃度的醋酸和鹽酸中氫離子濃度相對大小及等pH的鹽酸和醋酸中酸濃度大小的判斷，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者
少
少
（填“多”、“少”或“相等”）．
（2）25℃時，將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為
D
D
（填字母，下同）．
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（3）25℃時，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液的pH將
A
A
，醋酸的電離度
B
B
，醋酸的電離平衡常數
C
C
，水的電離程度
A
A
．
A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c（H+）=10-11 mol/L，則KW=
10-13
10-13
；若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應，a與b應滿足的關系為
a+b=15
a+b=15
．
（5）室溫下NaHCO3溶液的PH
＞
＞
7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省樂山市高三第二次調查研究考試理科綜合試卷（化學部分） 題型：選擇題

某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是

A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時溶液pH變化曲線

B．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多

C．a點時，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應的速率大

D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大

 

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是
[     ]
A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時溶液pH變化曲線
B．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多
C．a點時，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應的速率大
D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是

A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時溶液pH變化曲線

B．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多

C．a點時，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應的速率大

D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大

 

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