Question

【題目】化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。能源分為一級能源和二級能源，將自然界中存在的能源稱為一級能源，通過其它方式獲得的能源稱為二級能源。甲烷、氫氣是重要的能源�；卮鹣铝袉栴}：

（1）關于甲烷、氫氣的說法正確的是___

A．甲烷和氫氣都是一級能源 B．甲烷是一級能源，氫氣是二級能源

C．甲烷和氫氣都是二級能源 D．甲烷是二級能源，氫氣是一級能源

（2）經(jīng)催化重整可以獲得合成氣：

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	C—H		H—H
鍵能/	413	745	436	1075

則該反應的_____。

②已知：

而C（s）的燃燒熱

該催化重整反應的___（用含a、b、c的式子表示）。

（3）氫氣是氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品，產(chǎn)生氫氣的電極反應式為___。

（4）利用氫氣可以合成氨，將通入NaClO的溶液中可以獲得寫出的電子式__。該反應的化學方程式為____。

（5）CO也是一種重要燃料，利用其燃燒可以設計成新型燃料電池，該電池利用熔融的碳酸鹽為電解質，該燃料電池負極的電極反應式為____。

Answer 1

【答案】B

【解析】

（1）能源分為一級能源和二級能源，將自然界中存在的能源稱為一級能源，通過其它方式獲得的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷；

（2）①根據(jù)△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和計算；

②根據(jù)蓋斯定律計算；

（3）由于氫氣在陰極產(chǎn)生，氫離子得電子生成氫氣；

（4）N2H4分子中N-N以單鍵結合，每個氮與兩個氫形成一個共價鍵外，還有一個孤電子對；將通入NaClO的溶液中可以獲得，NaCl和H2O；

（5）燃料電池負極CO失電子與CO32－結合生成CO2。

（1）由題目敘述可知，甲烷為自然界中存在的化石燃料，所以為一級能源，而氫氣需要其它途徑獲得，所以為二級能源，答案選B。

（2）①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)，；

②已知：ⅰ

ⅱ

根據(jù)C（s）的燃燒熱可知ⅲ C（s）+O2(g)＝CO2(g)

根據(jù)蓋斯定律2×ⅱ-ⅰ-ⅲ即可得到 。

（3）由于氫氣在陰極產(chǎn)生，電極反應為。

（4）的電子式為，將通入NaClO的溶中可以獲得，NaCl和H2O，離子方程式為。

（5）負極反應物為CO，碳酸根離子傳遞電荷，負極反應式為。