“奧運(yùn)會(huì)”嚴(yán)格禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．關(guān)于某種興奮劑（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）的以下說法中，正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)屬于芳香烴
B、該物質(zhì)所有原子都在同一平面上
C、該物質(zhì)的分子式為C20H25O3
D、1mol該物質(zhì)最多能與7mol H2加成
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物含有的元素種類和原子數(shù)目，可確定有機(jī)物分子式，有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顏色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．分子中含有O元素，屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；
B．分子中含有飽和烴基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，所有的原子不可能在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；
C．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為C20H24O3，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多能與7molH2加成，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，注意苯環(huán)不含碳碳雙鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)．（忽略體積變化）
（1）求溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．
（2）若要使5.76g銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)過程如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
 

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為
 

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
 

（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是
 

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”）．
 過程ⅣB溶液中含有的離子 過程ⅥB溶液中含有的離子
甲      有Fe3+無Fe2+ 有SO42-
乙    既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙      有Fe3+無Fe2+             有Fe2+
（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為
 
、
 
．
②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)（　　）
A、強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B、兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C、無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
D、弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)為KSP=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　　）
A、所加燒堿溶液的pH=13.0
B、所得溶液中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L
C、所得溶液中c（H+）=1.0×10-13mol/L
D、所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-13mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A、NaCl  
B、H2S  
C、CCl4 
D、NH4I   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)原電池的敘述正確的是（　�。�
A、把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B、電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負(fù)極
C、外電路中電子從負(fù)極流向正極
D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子組成能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亮菌甲素適用于治療急性膽囊炎，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、亮菌甲素分子式為C12H11O5
B、1mol亮菌甲素最多能與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、1mol亮菌甲素與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
D、亮菌甲素具有弱酸性體現(xiàn)了羥基對(duì)苯環(huán)的影響

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