下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鐵和鹽酸Fe+2H+═Fe3++H2↑
B、CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、氫氧化銅和鹽酸Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D、銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+═Ag+Cu2+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B、CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；
C、氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；
D、選項(xiàng)中電荷不守恒；
解答： 解：A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B、CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式SO42-+Cu2++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正確；
D、選項(xiàng)中電荷不守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是反應(yīng)產(chǎn)物分析，電荷守恒的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A、用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2-+6H+=2 Al（OH）3↓+Al3+
D、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是
 

A．c（HA）＜c（A-）                      B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）               D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
 
大量共存．
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：
 
．
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(H
CO
-
3
)c(OH)
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三十屆奧林匹克夏季運(yùn)動會將于2012年7月27日在倫敦舉行．下圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機(jī)物，被稱之為奧林匹克烴．下列說法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物屬于芳香族化合物，是苯的同系物
B、該有機(jī)物的分子式為C22H14
C、該有機(jī)物的一氯代物只有一種
D、該有機(jī)物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（　�。l
①Na2CO3-制玻璃； 
②SiO2-太陽能電池；
③AgI-人工降雨；
④NaCl-制小蘇打
⑤Al2O3-焊接鋼軌；
⑥NaClO-消毒劑； 
⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料；
⑧Na-制Ti．
A、4B、5C、6D、7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不能按如圖所示（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
  A B C D
 甲 Al Na SO2 Cu
 乙 NaAlO2 NaOH SO3 CuO
 丙 Al（OH）3 NaCl H2SO4 CuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、80 g硝酸銨中所含的氮原子數(shù)為NA
B、0．l mol NH4+離子中所含的電子數(shù)為1.1NA
C、0.5 mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2分子數(shù)為NA
D、16g氧氣和16g臭氧所含的氧原子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
B、次氯酸鈣溶液中通人少量SO2氣體：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、醋酸和碳酸氫鈉溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO
 
-
3
+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
8NH3（g）+6NO2（g） 
催化劑
.
△
7N2（g）+12H2O（g）△H＜0
在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使混合氣體顏色變淺
B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO2和N2的物質(zhì)的量比為6：7時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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