【題目】(1)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下:
①第一步反應是______________(填“放熱”或“吸熱”)反應,判斷依據(jù)是___________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是___________________。
(2)已知紅磷比白磷穩(wěn)定,則反應P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1;4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的關系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在298 K、101 kPa時,已知:①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1;②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2;③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是________。
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
(4)已知:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1,則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉移數(shù)目為_____________。
(5)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數(shù)據(jù)如下表:
則表中a=________。
【答案】放熱 ΔH<0(或反應物的總能量大于生成物的總能量) NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ·mol-1 < A 2NA(或1.204×1024) 369
【解析】
(1) ①由圖可知,焓變小于0,即反應物的總能量大于生成物的總能量,所以反應為放熱反應;
正確答案:放熱;ΔH<0(或反應物的總能量大于生成物的總能量);
②第一步的熱化學方程式為NH4+(aq)+3/2O2(g)═NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H=-273kJ/mol,第二步的熱化學方程式為:NO2-(aq)+1/2O2(g)═NO3-(aq) △H=-73kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律則NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq) △H=-346kJ/mol;
正確答案:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ·mol-1。
(2)①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
②-①得到反應:4P(紅磷,s)=P4(白磷,s) △H=△H2-△H1,紅磷比白磷穩(wěn)定,說明紅磷的能量低于白磷,該反應是吸熱反應,即△H2-△H1>0,即△H2>△H1;
正確答案:<。
(3) ①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1;
②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2;
③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3,則反應③=①+2×②,△H3=△H1+2△H2;
正確答案:A。
(4)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律,②×2+①可得:2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s) △H=-1018kJ/mol,CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時,參加反應CO為2mol×=1mol,反應的電子轉移數(shù)為2mol,即電子轉移數(shù)為2NA(或1.204×1024)
正確答案:2NA(或1.204×1024)
(5)H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol,△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能,則有-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol,解得a=369;.
正確答案:369。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,書寫錯誤的是( )
A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合: CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液: Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C.將CO2通入足量的氫氧化鈉溶液中: 2OH-+CO2=CO32﹣+H2O
D.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液: Ba2++ SO-=BaSO4↓
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為:
已知:吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比
下列說法正確的是
A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol
D. 理論上測得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含+6價鉻的廢水毒性強,對環(huán)境污染嚴重;S常用SO2處理含鉻廢水,其工藝流程如下圖所示:
已知:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+
(1)將吸收塔中1mol Cr2O72-與SO2反應的熱化學方程式補全。
Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol
(2)其他條件不變,研究吸收塔中pH對反應的影響。
pH | 2 | 4 | 6 |
Cr(+6) 最大去除率 | 99.99% 達排放標準 | 99.95% 達排放標準 | 99.5% 未達排放標準 |
時間 | 30 min | 35 min | 45 min |
①由上述數(shù)據(jù)獲得的結論有________。
②實際工業(yè)生產(chǎn)控制pH = 4左右的原因是________。
③下列說法不合理的是________。
a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-,pH越大其含量越高
b.其他條件不變,增大壓強,吸收塔中反應的K增大,有利于除去Cr(+6)
c.理論上看,SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr(+6)
(3)其他條件不變,研究溫度對Cr(+6)去除率的影響(如圖1所示)。
30min前相同時間內,80℃的Cr(+6)去除率比40℃高,30min后80℃的Cr(+6)去除率低,原因分別是_______;_______。
(4)圖2為Cr(+3)微粒物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系示意圖,中和池中應控制pH范圍為_________。
(5)廢水中Cr(+6)總濃度為a×10-3 mol/L,處理1000 L廢水,去除率要求達到99.95%,理論上需要SO2物質的量為_________mol(寫計算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )
A. 室溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)=c(OH-)
B. 將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質的量相同
D. 室溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡:向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液,將渾濁液均分為2份,進行如下實驗:
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 將其中一份渾濁液過濾,向濾液中放入Mg條 | i. 濾液澄清透明,用激光照射有丁達爾現(xiàn)象。 ii. 放入Mg條后,立即有無色氣泡產(chǎn)生,氣體可燃,濾液中出現(xiàn)白色渾濁。 iii. 一段時間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物,Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚,產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。 |
II | 向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條 | iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I,Mg條表面棕褐色更深,其他現(xiàn)象與ii、iii相同。 |
已知:AgOH不穩(wěn)定,立即分解為Ag2O(棕褐色或棕黑色),Ag粉為黑色,AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2+
(1)濾液所屬分散系為________。
(2)現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________(寫出化學方程式)。
(3)現(xiàn)象iii中,導致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。
(4)甲認為Mg條表面的棕褐色物質中一定有Ag和Ag2O,其中生成Ag的離子方程式為____。
(5)甲設計實驗檢驗Ag:取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中,向其中加入足量試劑a,反應結束后,繼續(xù)向其中加入濃硝酸,產(chǎn)生棕色氣體,溶液中有白色不溶物。
① 白色不溶物為_____(填化學式),棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____(寫離子方程式)。
② 試劑a為________,加入試劑a的目的是________。
③ 該實驗能證明棕褐色物質中一定有Ag的實驗現(xiàn)象是________。
(6)甲進一步設計實驗驗證了Mg條表面的棕褐色物質中有Ag2O,實驗方案是:取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條_________。
(7)綜合上述實驗,能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)的證據(jù)及理由有________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質子數(shù)為2NA
B. 2.24LCl2與CH4在光照下反應生成的HCl分子數(shù)為0.1NA
C. 常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA
D. 4.2gCaH2與水完全反應,轉移的電子數(shù)為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池,將可傳遞Li+的醚類作電解質,電池的總反應為。下列說法正確的是
A. 固氮時,鋰電極發(fā)生還原反應
B. 脫氮時,釕復合電極的電極反應:2Li3N-6e-=6Li++N2↑
C. 固氮時,外電路中電子由釕復合電極流向鋰電極
D. 脫氮時,Li+向釕復合電極遷移
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系,平衡常數(shù)表達式為K= ,有關該平衡體系的說法錯誤的是
A. 升高溫度,該反應平衡常數(shù)K的變化無法判斷
B. 增大壓強,W的質量分數(shù)減小
C. 該反應的化學方程式為3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)
D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應方向移動
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com