【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物冷卻后用500mL、0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol,參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為( )
A.2:3
B.3:2
C.3:1
D.3:4
【答案】A
【解析】解:500mL、0.6mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.5L×0.6mol/L=0.3mol.
混合氣體通入含0.3molNaOH的溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl﹣、ClO﹣ , 根據(jù)電荷守恒可知,溶液中n(Na+)=n(Cl﹣)+n(ClO﹣)=0.3mol,所以n(Cl2)= ×0.3mol=0.15mol.
由于溶液中n(ClO﹣)=0.05mol,所以溶液中n(Cl﹣)=0.3mol﹣0.05mol=0.25mol;
令氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x=0.05mol,
溶液中Cl﹣來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng),所以氯化氫提供的氯離子為0.25mol﹣0.05mol=0.2mol,
即反應(yīng)后的混合氣體中n(HCl)=0.2mol,根據(jù)氫元素守恒可知,n(H2)= n(HCl)= ×0.2mol=0.1mol,
所以參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.15mol=2:3.
故選:A.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用氯氣的化學(xué)性質(zhì),掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng)即可以解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,所含原子數(shù)最多的是( )
A.8g O2
B.0.3mol NaCl
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4
D.含有3.01×1022個(gè)氧原子的H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B. 破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),反應(yīng)吸熱,ΔH>0
D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B.23gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為1.5NA
C.足量Cu和100mL18mol/L熱濃硫酸反應(yīng)可生成0.9 NA個(gè)SO2分子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去9 NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有不同的
A.結(jié)構(gòu)式B.分子式C.化學(xué)性質(zhì)D.相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸氫銨作為氮肥,保存或使用不合理的是
A.保存碳酸氫銨要注意防雨防曬B.施用時(shí)要深埋土壤里
C.不能與酸性肥料一起使用D.與堿性肥料使用效果更佳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,向500﹣600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵.現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
回答下列問題:
(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 當(dāng)生成1molCl2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 , 玻璃絲的作用是 , 裝置B中加入的試劑是 . 裝置D中加入的試劑是 .
(2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,尾氣的成分是 . 若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是、 .
(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3雜質(zhì),下列說法中正確的是
A.檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液
B.可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質(zhì)
C.可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質(zhì)
D.欲制得純凈的FeCl2 , 在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,在點(diǎn)燃C處的酒精燈.
(4)現(xiàn)有一包FeCl2和FeCl3混合物,某化學(xué)興趣小組為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:①稱取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g.
實(shí)驗(yàn)2:①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品,溶解;②加入足量的NaOH溶液,③將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒到質(zhì)量不再減少,得到固體6.4g.
則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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