Question

1．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₃OH所含中子數(shù)為14N_A
• B． 常溫常壓下，1mol Na₂CO₃所含CO₃^2-的數(shù)目等于N_A
• C． 56g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{8}{3}$N_A
• D． 1L pH=0的H₂SO₄所含H⁺數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)；
B、Na₂CO₃由2個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸根構(gòu)成；
C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)來計(jì)算；
D、pH=0的硫酸溶液中氫離子濃度為1mol/L，氫離子個(gè)數(shù)N=CVN_A來計(jì)算．

解答 解：A、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和中子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂CO₃由2個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸根構(gòu)成，故1mol碳酸鈉中含N_A個(gè)碳酸根，故B正確；
C、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol電子即$\frac{8}{3}$N_A個(gè)，故C正確；
D、pH=0的硫酸溶液中氫離子濃度為1mol/L，氫離子個(gè)數(shù)N=CVN_A=1mol/L×1L×N_A/mol=N_A個(gè)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．