（2×6=12分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx) , CO2 , SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：在催化劑存在下，用H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質，寫出該反應化學方程式

Ⅱ．脫碳：在體積為2L的密閉容器中充人2mo1 CO2,6mol H2，在一定條件下

發(fā)生反應：

測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖。

①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b．1mol CO2生成的同時有3 mul H―H鍵斷裂

c．CO2和H2的轉化率相等

d．混合氣體的密度保持不變

②從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）＝ ，

平衡時H2的濃度c（H2）＝____________

III．甲醇／空氣一KOH燃料電池廣泛應用于筆記本電腦儲能供能裝置，

電池工作原理如圖所示。

①寫出負極反應方程式___________________

②電池工作過程中電解質溶液pH （填“升高”、“降低”或“不變‘’）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如下：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 。

（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸 mL，同時產(chǎn)生 L(標準狀況下)NO。

（3）取一定質量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（）隨溫度的變化如下圖所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中結晶水數(shù)目n= （填數(shù)字）。

②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為 （寫結構簡式）。

（4）稱取一定質量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL。計算室溫時PbI2 的Ksp (請給出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質，它們之間的轉化關系如下列各圖所示（部分反應條件或產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉化關系如圖l所示：

①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強電解質，則X所在周期表中的位置是 ；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因： ．

②常溫下，若A為固體單質，D為強電解質，則D可能的化學式為 、 ．符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式： ．

（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉化關系如圖2所示：

若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應為黃色；C為兩性氫氧化物。請用離子方程表示B溶液顯堿性的原因： ；在實驗室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉化為C，所發(fā)生化學反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．二氧化硅的結構式：O =Si= O

B．H2O沸點高于NH3，是因為H2O分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4 kJ/mol）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度（mol·L-1）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A． B． C． D．α1+α2﹥1

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學期期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

（1）提出假設①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應的氣體產(chǎn)物是 。

（2）設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

請寫出該反應的離子方程式： 。

（4）實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為 。

（5）數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式： 。

（6）實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。

②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省保定市高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在l00mL密度為1.2g／mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應后金屬完全溶解（假設還原產(chǎn)物只有NO），向反應后溶液中加入3mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質量比原金屬質量增加5. lg。則下列敘述不正確是

A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）

B．當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為l00mL

C．原稀硝酸的物質的量濃度一定為4 mol/L

D．參加反應金屬總質量（ m）為9.6g>m>3. 6g

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省新安江校區(qū)高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是

A．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

B．SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

C．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，促進節(jié)能減排

D．焰火“腳印”、“笑臉”使北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”的知識相關，焰色反應是化學變化

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入的Na2O2物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質的量分別

A． 2 mol、3 mol、6 mol B． 3 mol、2 mol、6mol

C． 2 mol、3 mol、4 mol D． 3 mol、2 mol、2 mol

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