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【題目】一定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）

A.混合氣體的平均摩爾質量不再變化B.v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

C.混合氣體的密度不再變化D.C的體積分數不再變化

【答案】D

【解析】

A. 因為反應前后氣體的總質量不變，氣體的物質的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質量始終不變，A不合題意；

B. 從反應開始到反應達平衡，速率之比都等于化學計量數之比，所以在此情況下，反應不一定達平衡狀態(tài)，B不合題意；

C. 反應前后氣體的總質量不變，體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，C不合題意；

D. C的體積分數為變量，則當其體積分數不再變化時，則能說明反應達平衡狀態(tài)，D符合題意。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢料含SiO2、FeS和CuS等物質，采用如下實驗方案進行回收利用。請回答下列問題：

(1)已知步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應，寫出產生氣體的電子式_______，該氣體可用足量的NaOH溶液吸收，該反應的離子方程式是__________________。

(2)步驟②的操作依次為______、_______、過濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S，寫出步驟③涉及的化學方程式________________________________。

(3)所得硫酸亞鐵晶體中的Fe2+，可以用_________________________(填試劑化學式)檢驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

①電石與水反應很快，為了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產生新的雜質氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。

(2)乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________________________。

③從裝置D中得到產品，還需經過_____________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設計了測定乙組產品中H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。

①滴定終點的現象是______________________。

②滴定過程中發(fā)現褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。

③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_______________（列出含 m、c、V 的表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D．F點收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是(　　)

A.30～40 min間該反應使用了催化劑

B.化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D.8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移

B. Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 電池工作結束后，電解質溶液的pH降低

D. Al電極質量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除含氮、硫等化合物的污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

I．用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO為例，在恒容容器中進行反應：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。

（1）以下選項可以判斷反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

A．.4v正(NH3)=5v逆(N2) B．反應體系中氣體密度不變

C．.反應體系中氣體壓強不變 D．反應體系中氣體平均摩爾質量不變

（2）圖I中曲線表示轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程由a狀態(tài)轉為b狀態(tài)進行，可采取的措施是_______

A．降低溫度 B．增大反應物中NO的濃度

C．加催化劑 D．向密閉容器中通入氬氣

II．燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，反應進程如圖II所示。

反應1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)

反應2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應：2O33O2。且100℃時臭氧的分解率約為10％。請回答：

（1）寫出反應1的熱化學方程式_______，反應1在高溫下不能自發(fā)進行，則該反應的熵變ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。

（2）其他條件不變，向五個體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0mol O3，在不同溫度下反應相同時間后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①若P、Q兩點為非平衡點，試分析P點轉化率大于Q點的可能原因_______。100℃，t秒時反應1進行到P點，反應從開始到t秒時NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1（用含t的式子表示）。

②若Q點為平衡點，100℃下反應2的平衡常數的數值約為_______（精確到0.01）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于古籍中的記載說法不正確的是

A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛” 體現了合金硬度方面的特性

C. 《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）

A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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