在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?pC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0），反應(yīng)情況記錄如表：
時(shí)間 c（A）/mol L-1 c（B）/mol L-1 c（C）/mol L-1
0min 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.4
第4min 0.4 1.8 1.2
第6min 0.4 1.8 1.2
第8min 0.1 2.0 1.8
第9min 0.05 1.9 0.3
請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）a=
 
，b=
 
，p=
 
．（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=
 
mol?L-1?min-1
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min
 
或
 
②第6min
 
；③第8min
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）在相同時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度的變化量之比即為方程式的系數(shù)之比；
（2）A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率v（A）=
△c
△t
，代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算即可；
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：使用催化劑、改變溫度、濃度、改變物質(zhì)的表面積等．
解答： 解：（1）在前2min內(nèi)，各物質(zhì)的濃度的變化量之比（1-0.8）：（3-2.6）：（0.4-0）=1：2：2，即，方程式的系數(shù)分別為：1、2、2，故答案為：1；2；2；
（2）A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率v（A）=
△c
△t
═0.2mol/（l?min），故答案為：0.2；
（3）①在第0～2min內(nèi)，A的濃度減小了0.2mol/l，在2～4min內(nèi)A的濃度在原基礎(chǔ)上減小了0.4mol/l，化學(xué)反應(yīng)速率加快了，可以是使用催化劑或升高溫度，
故答案為：使用催化劑；升高溫度；
②第6min 到第8min，作為反應(yīng)物，濃度應(yīng)該是減小的趨勢(shì)，但是B的濃度從1.8mol/l增加到了2.0mol/l，所以可知一定是加入了B物質(zhì)，故答案為：增加B的濃度；
③第8min到第9min時(shí)間段內(nèi)，C作為生成物，它的濃度應(yīng)是增大的趨勢(shì)，但是數(shù)據(jù)表明，其濃度減小了，一定是減少了C的濃度，故答案為：減小C的濃度．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡，涉及反應(yīng)方程式的確定、平衡移動(dòng)等，注意表格中數(shù)據(jù)的分析與應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注重高考常考考點(diǎn)的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化物的敘述不正確的是（　�。�
①非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物 
②酸性氧化物都屬于非金屬氧化物 
③金屬氧化物都屬于堿性氧化物
④堿性氧化物都屬于金屬氧化物       
⑤酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸
⑥兩性氧化物既能與酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水
⑦與水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物
⑧不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)．
A、①②③⑥⑧
B、②③⑤⑦⑧
C、②③⑤⑥⑦
D、②③④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為wmol/L，放出熱量Q2kJ．
（1）若在原來(lái)的容器中，只加入2molC3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3kJ，C3濃度
 
（填＞、=、＜）w mol/L，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系
 

（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（C3）=2v （B2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（A2）=2v正（B2）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是
 
；
A．反應(yīng)速率c＞b＞a
B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．T2＞T1
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和l molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2
 
Q4 （ 填＞、=、＜），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗鹽水過(guò)濾后的濾液中常含有：SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)，為了除掉這些雜質(zhì)離子一般的實(shí)驗(yàn)步驟是：
①加入過(guò)量的BaCl2溶液，沉淀后，過(guò)濾；
②在步驟①濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀后，過(guò)濾；
③再在步驟②的濾液中加入過(guò)量碳酸鈉溶液，沉淀后，過(guò)濾；
④最后在步驟③的濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液
請(qǐng)寫出：
（1）步驟①中加入的BaCl2溶液必須過(guò)量，其目的是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）步驟③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）步驟④從參加反應(yīng)的微粒來(lái)看屬于
 
反應(yīng)，從另一角度看也屬于酸堿之間的復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測(cè)Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種．該小組用如圖1裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd．

回答下列問(wèn)題：
（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖虛線方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置（填圖2中的字母代號(hào)），如何檢驗(yàn)所選裝置的氣密性
 
．
（2）裝置2中所盛試劑為
 
．
A．NaOH溶液   B．飽和NaHCO3溶液   C．飽和Na2CO3溶液   D．飽和NaCl溶液
（3）檢測(cè)裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待觀察到
 
現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和進(jìn)一步的探究得出反應(yīng)機(jī)理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中，無(wú)氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液：
C．取25.00mL步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為1.97g．
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過(guò)洗滌，如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗滌干凈
 
．
②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①用pH試紙檢驗(yàn)A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述推斷：B
 
 C
 
（用化學(xué)式表示）
（2）請(qǐng)寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）
 
．
（3）向含1mol的E溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標(biāo)以n（沉淀）（沉淀以教材的溶解性表為準(zhǔn)，沒(méi)有的看為溶液）為縱坐標(biāo)．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出相應(yīng)的圖象：

（4）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH2CH3
（1）該烴的名稱為
 
；
（2）若該烴是由某烯烴（含一個(gè)碳碳雙鍵）和氫氣加成而來(lái)，則烯烴的結(jié)構(gòu)有
 
種；（3）若該烴是由某炔烴（含一個(gè)碳碳三鍵）和足量氫氣加成而來(lái)，則炔烴的名稱
為
 
．
Ⅱ．同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的原因之一，C10H14的同分異構(gòu)體甚多，在苯的同系物的同分異構(gòu)體中：
（1）苯環(huán)上只有一個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有
 
種；
（2）苯環(huán)上只有二個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有
 
種；
（3）苯環(huán)上只有三個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有
 
種；
（4）苯環(huán)上只有四個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有
 
種；
Ⅲ．苯分子中的氫原子分別被氟、氯、溴原子所取代得到C6H3BrClF分子的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1△S=+133.7J?mol-1?K-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與
 
有關(guān)，298℃時(shí)
 
（填“能”或“不能”）自發(fā)．
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變    b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2） e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）升高溫度，其平衡常數(shù)
 
（填”增大”“減小”或”不變”）．
（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如右圖．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
B、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
C、分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
D、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大

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同步練習(xí)冊(cè)答案