Question

某原子

A Z

X，它的氯化物XCl5.85g 溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液50ml，恰好完全反應(yīng)，若這種原子原子核內(nèi)有12個中子．求：
（1）Z值和A值；

Z=11、A=23

（2）X元素在周期表中的位置；

第三周期第ⅠA族

（3）把X的單質(zhì)放入水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=cV計算硝酸銀的物質(zhì)的量，發(fā)生反應(yīng)XCl+AgNO₃=AgCl↓+XNO₃，據(jù)此計算XCl物質(zhì)的量，根據(jù)M=

m

n

計算其摩爾質(zhì)量，進而計算X的質(zhì)量數(shù)A，再根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)計算質(zhì)子數(shù)Z；
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置；
（3）根據(jù)X質(zhì)子數(shù)確定元素，結(jié)合其單質(zhì)性質(zhì)書寫其與水反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）硝酸銀的物質(zhì)的量為2mol/L×0.05L=0.1mol，則：
  XCl+AgNO₃=AgCl↓+XNO₃
0.1mol  0.1mol
故X的摩爾質(zhì)量=

5.85g

0.1mol

=58.5g/mol，故X的相對原子質(zhì)量為58.5-35.5=23，故X的質(zhì)量數(shù)A=23，X的質(zhì)子數(shù)=23-12=11，
故答案為：Z=11、A=23；
（2）X的質(zhì)子數(shù)為11，原子核外電子排布為1s²2s2p⁶3s¹，故處于第三周期第ⅠA族，
故答案為：第三周期第ⅠA族；
（3）X質(zhì)子數(shù)為11，為Na元素，鈉與水反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

點評：本題考查根據(jù)方程式計算、元素推斷、常用化學(xué)用語等，比較基礎(chǔ)，根據(jù)計算確定元素是關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．