Question

13．常溫時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 濃度均為0.2 mol•L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀
• B． 將0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl和0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀
• C． c（Mg²⁺）為0.11 mol•L^-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH要控制在9以上
• D． 在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）不變

Answer 1

分析 A．根據(jù)K_sp（CH₃COOAg）=c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）計算；
B．根據(jù)K_sp（AgCl）以及K_sp（Ag₂CrO₄）計算生成沉淀時銀離子的濃度，根據(jù)銀離子濃度判斷；
C．根據(jù)K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）計算；
D．K_sp（AgCl）只受溫度的影響．

解答 解：A．等體積混合濃度均為0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.01＞2.3×10^-3，一定產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀，故A正確；
B．0.001 mol•L^-1的KCl溶液中形成AgCl沉淀時，銀離子的濃度為c（Ag⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.001}$=1.8×10^-7mol/L，0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中形成Ag₂CrO₄沉淀時，c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{1.9×1{0}^{-12}}{0.001}}$=$\sqrt{19}$×10^-5mol/L，則KCl溶液中形成AgCl沉淀時銀離子濃度小，即AgCl先達到飽和，應先生成AgCl沉淀，故B錯誤；
C．K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{1.1×1{0}^{-11}}{0.11}}$=10^-5 mol•L^-1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C正確；
D．K_sp（AgCl）只受溫度的影響，與濃度無關，所以在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）不變，故D正確；
故選B．

點評 本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，注意把握計算公式的應用．