Question

(8分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_______。

A．△H>0，△S>0；     B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；     D．△H<0，△S>0。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________。

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂) 為：

________________________

（5）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。

A．升高溫度；      B．加入催化劑；

C．將H₂O(g)從體系中分離；       D．再充入1molCO₂和3molH₂；

E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大。

 

Answer 1

【答案】

（1）C  (1分)          （2）  (2分)

（3）增大 (1分)

（4）0.225 mol·L^-1·min^-1  (2分)        （5）C D  (2分)

【解析】