Question

銨鹽是一類重要的氮的化合物，設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1 mol NH₄⁺含有的電子數(shù)為11N _A
• B、NH₄⁺是正四面體的分子
• C、0.1 L 3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)等于0.6N _A
• D、將分子總數(shù)為N_A的NH₃和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4 L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．銨根離子含有10個(gè)電子，1mol銨根離子含有10mol電子；
B．銨根離子為正四面體的離子；
C．硝酸銨中含有2個(gè)N原子，根據(jù)硝酸銨的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的氮原子數(shù)目；
D．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，無法計(jì)算混合氣體的體積．

解答： 解：A．1mol銨根離子含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故A錯(cuò)誤；
B．銨根離子中氮原子采用sp³雜化，銨根離子為正四面體結(jié)構(gòu)的離子，不是分子，故B錯(cuò)誤；
C．0.1L 3mol/L硝酸銨溶液中含有0.3mol溶質(zhì)硝酸銨，含有0.6molN原子，液中氮原子數(shù)為0.6N_A，故C正確；
D．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，無法計(jì)算混合后氣體的總物質(zhì)的量及體積，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氨氣與氯化氫相遇會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨．