Question

25℃某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，在常溫下混合后pH=7，則酸溶液體積V_酸和堿溶液體積V_堿的正確關系為（　�。�

• A、V_堿=10²V_酸
• B、V_酸=10² V_堿
• C、V_酸=2V_堿
• D、V_堿=2V_酸

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：25℃時，水的離子積Kw=10^-14，某強酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10^-amol/L，強堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10^b-14 mol/L，混合后pH=7說明氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，結合a+b=12列式計算酸溶液體積V_酸和堿溶液體積V_堿的關系．

解答： 解：該強酸溶液pH=a，溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，
強堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10^b-14mol/L，
常溫下混合后pH=7，說明氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，
則：10^-a mol/L×V_酸=10^b-14 mol/L×V_堿，
整理可得：V_酸=10^a+b-14 V_堿，而a+b=12，
則：V_堿=10²V_酸，
故選A．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，根據(jù)溶液的酸堿性及水的離子積常數(shù)來分析解答，需要明確該溫度下水的離子積常數(shù)是10^-14，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．