下列敘述中不正確的是(  )
分析:A、pH相同的鹽溶液中,陰離子水解程度越大,其鹽溶液的濃度越;
B、先根據(jù)C(OH-)=
0.02mol/L×0.01L×2-0.02mol/L×0.01L
0.02L
計算氫氧根離子濃度,再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度,從而得出溶液的pH;
C、pH=3的一元弱酸HA中,酸的濃度遠遠大于氫離子濃度,根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量判斷離子濃度大。
D、相同溫度時,同一弱電解質(zhì),溶液越稀,弱電解質(zhì)的電離程度越大.
解答:解:A、CH3COO-、C6H5O-、CO32-的水解程度依次增大,pH相同的鹽溶液中,陰離子水解程度越大,其鹽溶液的濃度越小,pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液中c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3),氫氧化鈉不水解,所以氫氧化鈉的濃度最小,即各物質(zhì)的濃度大小順序是c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH ),故A正確;
B、混合溶液中C(OH-)=
0.02mol/L×0.01L×2-0.02mol/L×0.01L
0.02L
=0.01mol/L,C(H+)=
10-14
0.01
mol/L
=10-12 mol/L,溶液的pH為12,故B正確;
C、酸和堿的體積未知導(dǎo)致無法確定各種離子濃度大小,故C錯誤;
D、常溫下,若0.1mol/L醋酸溶液pH=3,如果醋酸的電離程度相同,則0.01mol/L醋酸溶液pH=4,實際上,溶液越稀,醋酸的電離程度越大,所以0.01mol/L醋酸溶液pH<4,故D正確.
故選C.
點評:本題考查了離子濃度大小的比較、鹽類的水解等知識點,難度較大,易錯選項是A,?疾榉绞綖椋合嗤瑵舛鹊柠}溶液比較溶液pH的大小、相同pH的鹽溶液比較鹽溶液濃度大小,此點是學(xué)習(xí)的難點.
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物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色
Ksp(25℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述中不正確的是(  )

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下列敘述中不正確的是(  )
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