【題目】在火箭推進器中裝有還原劑肼N2H4)和強氧化劑H2O2,當它們混合時,即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。

1寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式:______________________

2已知H2Ol)=H2Og) H=+44 kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是_________________________

3上述反應應用于火箭推進器,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是______________________________________。

【答案】 N2H4l+2 H2O2l== N2g+4H2Og△H=-641.6 kJ mol-1 408.8 kJ 生成物是氮氣和水,對環(huán)境無污染

【解析】試題分析:本題考查熱化學方程式的書寫,反應熱的計算。

11mol液態(tài)肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出=641.6kJ的熱量,熱化學方程式為N2H4l+2 H2O2l=N2g+4H2Og H=-641.6 kJ mol-1。

2nN2H4==0.5mol,0.5mol液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成0.5mol氮氣和2molH2Og時放出的熱量為641.6kJ/mol0.5mol=320.8kJ2molH2Og轉(zhuǎn)化成2molH2Ol放出的熱量為44kJ/mol2mol=88kJ,16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量為320.8kJ+88kJ=408.8kJ

3上述反應應用于火箭推進器,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是生成物是氮氣和水,對環(huán)境無污染。

練習冊系列答案
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1CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/LCuSO4溶液。

配制950 mL 2.0 mol/LCuSO4溶液應稱取膽礬的質(zhì)量為____ ___g。

某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L,原因可能是__ ___。

A.托盤天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度

2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。

3)在上述制取過程中,經(jīng)過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。其中70℃真空干燥的目的是 _。(回答兩點)

4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計,最常用的避孕環(huán)含金屬銅,避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___

A. 氧化產(chǎn)物是HO2

B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在

C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 參加反應有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是(

A.cH+)很小的溶液一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性

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【題目】根據(jù)元素周期律的知識,下列兩者性質(zhì)比較中,不正確的是

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